Какая масса железа может быть получена из 5кг красного железняка, содержащего 72%fe2o3?

Дано: m( )=5 кг w()=0.72 m(fe)=? fe2o3 + 3co = 2fe + > w(co)=0.28m(fe)=56г/моль w(fe)= m( )=112+48+84=244г/моль w(fe)= =0.459 = x=3.1875кг

Объяснение:

Многие химические реакции уравниваются подбором коэффициентов. Но иногда возникают сложности: количество атомов какого-нибудь элемента в левой и правой частях уравнения никак не удается сделать одинаковым без того, чтобы не нарушить "равновесия" между атомами других элементов.

Чаще всего такие сложности возникают в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для их уравнивания используют несколько из которых мы пока рассмотрим один – метод электронного баланса.

Напишем уравнение реакции между алюминием и кислородом:

Al + O2 = Al2O3

Газ - оксид углерода (IV) или углекислый газ

Объем - 11,2 л

Объяснение:

Пишем реакцию и сверху массы, а снизу молярную масса карбоната кальция и молярный объем газа:

  50                                     x

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

 100                                  22,4

Составляем пропорцию и решаем ее крест-накрест:

50    ---       x

100   ---    22,4

л

P.S.

• Почему под CaCO₃ 100? Это молярная масса, которая считается как сумма атомных масс элементов, входящих в вещество. Эти атомные массы можно взять в таблице Менделеева:

M(CaCO₃) = Ar(Ca) + Ar(C) + Ar(O)·3 = 40+12+16·3 = 100 г/моль

• Почему под CO₂ 22,4? Это молярный объем, который для всех газов при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.