Гетерогенные дисперсные системы. классификация дисперных систем

Дисперсная система возникает в том случае, когда одно вещество мелко раздроблено и распределено в другом веществе. раздробленное вещество - дисперсная фаза; вещество, в котором распределена дисперсная фаза, - дисперсионная среда. классы дисперсных систем: 1) грубодисперсные: суспензии и эмульсии; 2) коллоидно-дисперсные; 3) молекулярно-дисперсные; 4) ионно-дисперсные.

N- азот порядковый номер 17. электронная формула:   n+7 ) )             1s² 2s² 2р³         2 5 2 малый период, 2 ряд, v группа, главная подгруппа 2)  неметалл 3) азот  имеет более выраженные неметаллические свойства, чем у углерода, и менее чем у кислорода..    металлические свойства у него  ярче, чем у кислорода. 4) азот  имеет более выраженные неметаллические свойства, чем фосфора. и менее выраженные чем у фтора. 5)  высший оксид: n₂о₅ 6) высший гидроксид: hno₃

[1]. основания ( гидроксиды ) , это в-ва которые содержат oh группу. mg(oh)₂ ; fe(oh)₂ & fe(oh)₃ ; cr(oh)₃ ; mn(oh)₂ ; sn(oh)₂. [2]. al → al₂o₃  + н₂so₄  → x1 → al(oh)₃   + naoh → x2 → alcl₃ 1. 4al + 3o₂ →  2al₂o₃ 2. al₂o₃  + 3н₂so₄ → al₂(so₄)₃ + 3h₂o 3.  al ₂ (so ₄ ) ₃   + 6h ₂ o → 2al(oh) ₃   + 3h ₂ so ₄    - x1 4. al(oh)₃ + 3naoh  →     na₃[al(oh₆)] - x25. na₃[al(oh)₆] + 3hcl  →  3nacl + alcl₃ + 3h₂о [3]. ca(oh)₂ а) ca(oh)₂ + mgo ≠  реакция не идёт, т.к основные оксиды не взаимодействуют с б) co₂ + ca(oh)₂   = caco₃↓ + h₂o в) cuso₄ + ca(oh)₂ = cu(oh)₂ + caso₄ г) 3ca(oh)₂ + 2h₃po₄ = ca₃(po₄)₂ + 6h₂oд) ca(oh)₂ +  ca(hso₃)₂  ≠  кальций с подобным не реагирует. е)  mg(hco₃)₂  + ca(oh)₂  =    mgco₃  + caco₃  + 2h₂o