Осуществить преобразования, указать тип реакции kclo3 -> o2 -> p2o5 / \ fe3o4 k2o

1) koh + hcl = kcl + h₂o по закону эквивалентов c₁v₁ = c₂v₂, где v - объемы растворов, c - нормальные концентрации растворов 25 мл * 0,1 н = 50 мл * с(hcl) c(hcl) = 25 мл*0,1 н / 50 мл =   0,05 н. 2)  осмотическое давление равно: π = crt = nrt/v 1 л = 1 дм³ = 1 * (0,1 м)³ = 0,001 м³ 0 °с = 273 к π = n * 8.31 дж/(к*моль) * (273+0)к / 1 л по условию π = 1 атм = 101325 па = 101325 н/м² 101325 н/м²  = n  *  8.31 дж/(к*моль)  * 273 к  / 1 л  n = 101325 н/м² * 1 л / (8.31 дж/(к*моль)  * 273 к  ) =  = 101325 н/м²   * 0,001 м³ / (2 268,6 дж/моль) =  = 101,325 н*м / 2 268,6 н*м/моль = =   0,04466 моль    

Выделился аммиак, надо посмотреть сколько,также надо посмотреть сколько у нас фосфорной кислоты, и  из этого посудить какая соль у нас получилась. nh4cl+naoh = nh3 + h2o + nacl n(nh3) = n(nh4cl) = 10.7/53.5 = 0.2 моль n(h3po4) = 19.6/98 = 0.2 моль тогда уравнение реакции h3po4 + nh3 = nh4h2po4 получился дигидрофосфат аммония (так как аммиака хватило только на него, у нас 0.2 моль кислоты и 0.2 моль аммиака, т.е. они реагируют 1: 1, как и в данном уравнении реакции). m(nh4h2po4) = 0.2*(17+98) = 23 г