Провести окислительно-восстоновительная реакцию. h2so3+i2+h2o-> h2so3+hi

I2 + h2so3 + h2o = 2hi + h2so4 электронно-ионный : i2 + 2e = йод восстанавливается, он - окислитель so3(2-) + h2o - 2e = so4(2-) + 2h(+ сера окисляется, h2so3 - восстановитель

12)  А - 3

     Б - 4

     В - 1

    Г - 2

13)  А - 4

     Б - 3

     В - 1

     Г - 2

14) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O   (1 + 2 + 1 + 2) = 6

     3 KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O   (3 + 1 + 1 + 3) = 8

      2FeCl₃ + 3Ba(OH)₂ = 2Fe(OH)₃ + 3BaCl₂   (2 + 3 + 2 + 3) = 10

     Cu(OH)₂ = CuO + H₂O      ( 1 + 1 + 1 ) = 3

15) A - 3

   Б - 4

   В - 2

   Г - 1

16) S → SO₂ → H₂SO₃ → CaSO₃

17) Реакция нейтрализации:

  Са(ОН)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

18) Расписывать уже нет сил, а правильный ответ: Б) 12,6 г

Объяснение:

Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Mn2+ (0,05 моль/л) // Fe2+ (0,05 моль/л)/Fe

 Пластинка  из  более  активного  металла ( в нашем случае это марганец   является   анодом  и на  марганцевой  пластине протекает процесс:  Mn - 2e  = Mn2+.   Железная  пластина  является  катодом и на катоде  протекает  процесс:   Fe2+  + 2e  =  Fe.  При  соединении проводником  анода  и  катода   потечет  ток.

   Токообразующая  реакция    Mn(0)  + Fe2+  =  Mn2+  +   Fe(0)

 Стандартный  электродный  потенциал  марганцевого  электрода

Е° Mn2+/Mn  = - 1, 185 B

Реальный  потенциал  марганцевого  электрода  может быть рассчитан  по  формуле:

                                                         0,0591

  E(Mn2+/Mn)  =   E°(Mn2+/Mn)  +  --------------- ×  lg [Mn2+]  =

                                                              2

               0,0591

-1,185+   --------------  × lg 0,05  = - 1,223  B

                  2

 Стандартный  электродный  потенциал  железного  электрода

Е° Fe2+/Fe  = - 0, 447 B

Реальный  потенциал  железного  электрода  может быть рассчитан  по  формуле:

                                                        0,0591

  E (Fe2+/Fe)  =   E° (Fe2+/Fe)  +  --------------- ×  lg [Fe2+]  =

                                                          2

                  0,0591

-0,447  +   --------------  × lg 0,05  = - 0,485  B

                      2

 Для  вычисления  ЭДС  гальванического  элемента  нужно  из  потенциала  катода  вычесть  потенциал  анода:  

   - 0,485  В  - (- 1,223 В) = 0,738 В.