Неизвестный газ имеет относительную плотность по воздуху 2.21. определите массу этого газа, если его обем дорывнюе 2.8 л (н.у.)

Чтобы решить эту необходимо взять одинаковое количество воздуха и углекислого газа и найти их отношение.  возьмем количество в 1 моль. 1 моль воздуха весит 29 г., а вес 1 моль углекислого газа числено равен относительной молекулярной массе co2 .  дано:   co2  n = 1 моль  mвозд.  = 29 г/мольdвозд.(:   м(co2) = 12 + 16 • 2 = 44 г/моль  1 моль воздуха весит 29 г/моль.  1 моль co2  весит 44 г/моль.  dвозд.(co2) = m(co2) / mвозд.  dвозд.(co2) = 44 / 29 = 1,5  ответ:   плотность углекислого газа по воздуху 1,5. или углекислый газ в 1,5 раза тяжелее воздуха.

2NO + O2 = 2NO2                         N(+2)⇒N(+4)

у кислорода степень окисления (далее с.о.) почти всегда -2. значит чтобы уравнять -2 до 0 в 1-м случае нужна с.о. азота +2, а во втором - +4. Получаем: 2N(+2)O(-2) + O2(0*2) = 2N(+4)O2(-2*2)

N2 + 2H2 = 2NH3                          N(0)⇒(-3)

молекула азота электронейтральна, а значит с.о. азота 0. у водорода с.о. почти всегда +1, а дальше считаем: N2(0) + 2H2(0) = 2N(-3)H3(+1)

4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O      N(+5)⇒N(+4)

зная что молекула в сумме нейтральна, что с.о. кислорода -2 и что с.о. водорода +1, получаем: H(+)N(+5)O3(-2*3) = 4N(+4)O2(-2*2) + O2(0*2) + 2H2(+1*2)O(-2)

фух, вроде верно

k . kh > koh > kclo

2k + h2 = 2kh - окислительно-восстановительная реакция

2|k [0] -1e   = k[+1] | восстановитель, окисление

1|h2[0] +2e = 2h[-1]| окислитель, восстановление

kh + h2o  = koh + h2↑  - окислительно-восстановительная реакция

1|h[-1] -2e   = h[+1] | восстановитель, окисление

1|2h[+1] +2e = h2[0]      | окислитель, восстановление

koh + hclo = kclo + h2o - обменная реакция

k[+] + oh[-] + h[+] + clo[-] = k[+] + clo[-] + h2o

h[+] + oh[-] = h2o