Составить формулы оксидов хим. элементов: n(ii) hg(i) k ba cl(vii) pb(iv) b(iii) sr(ii) ch(i)

No,hg2o,k2o,bao,cl2o7,pbo2,b2o3,sro,c2h2o

1.cu⁰+hn⁺⁵o₃→cu⁺²(no₃)₂+n⁺⁴o₂+h₂o

cu⁰₋ 2e⁻→cu⁺²   2         1

                            2      

n⁺⁵ + e⁻→n⁺⁴     1           2

cu⁰ восстановитель

n⁺⁵   окислитель

  cu +4h­no₃ = cu(no₃) + 2no₂ + 2h₂o

2.mg⁰+hn⁺⁵o₃ →mg⁺²(no₃)₂+n⁺²o+h₂o

mg⁰ ₋2e⁻→mg⁺²     2       3                  

                                6

n⁺⁵+3e⁻ →n⁺²       3         2

mg⁰ восстановитель

n⁺⁵окислитель

3mg + 8hno₃ = 3mg(no₃)₂ + 2no   +4h₂o

3. cus⁻²+hn⁺⁵o₃→cu(no₃)₂+s⁰+n⁺⁴o₂+h₂o

s⁻²₋2e⁻→s⁰         2         1

                                2

n⁺⁵ +e⁻→+n⁺⁴     1         2

s⁻²восстановитель

n⁺⁵окислитель

cus+4hno₃=cu(no₃)₂+s+2no₂+2h₂o

4. zn⁰+h₂s⁺⁶o₄→zn⁺²so₄+s⁰+h₂o

zn⁰₋2e⁻→zn⁺²   2         3

                              6

s⁺⁶ +6e⁻→s⁰     6           1

zn⁰ восстановитель

s⁺⁶   окислитель

3zn+4h₂so₄=3znso₄+4s+4h₂o

5. hn₃⁻³+o₂⁰→n⁺²o⁻²+h₂o

n⁻³- e⁻→n⁺²         1         4

                                  4    

2o⁰+2×2e⁻→o⁻²   4         1

n⁻³восстановитель

o⁰окислитель

4hn₃+7o₂=12no+2h₂o

Азот – седьмой по счету элемент периодической таблицы. относится к неметаллам. расположен во втором периоде v группы a подгруппы. азот – типичный неметаллический элемент, по электроотрицательности (3,0) уступает лишь фтору и кислороду. молекула азота двухатомна. между атомами азота в молекуле есть тройная связь, вследствие чего молекула n2 исключительно прочная. молекулярный азот малоактивен, слабо поляризуется. в обычных условиях молекулярный азот – газ. температуры плавления (-210oс) и кипения (-195,8oс) азота низкие; он плоха растворяется в воде и других растворителях.