Вычислите массу серы необходимую для получения оксида серы массой 640 грамм

          640 s+o2= so2 32         64 mr(s)=32 mr(so2)=32+16 * 2=64 x - 640           32 * 64   =320 32-64             64 ответ: s=320гр

Втребуется найти массу вещества по реакции, если один из реагентов дан в растворе. в реакции участвует только кислота, а в растворе кроме нее еще есть вода, поэтому сначала требуется найти массу кислоты w=m(кислоты)/m(раствора)*100% отсюда чтобы найти массу кислоты нужно массу раствора умножить на w и разделить на 100% масса серной кислоты 100*98%/100%=98 грамм теперь это значение подставляем в уравнение                               98г                  хг 3bao2 + 3h2so4 = o3 + 3baso4 + 3h2o                          3*98г/моль 48г/мольх=98*48/294=16 грамм

Cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2                   n(cac2)=m/mw=7.4/74=0.1моль pv=nrt                                                     n(h2o)=0.5моль значит вода в                                                                           избытке и делаем расчет по моли                                                                         карбида кальция p=101.3kpa                                                       101,3*v=0.1*8.31*(273+0) v=?                                                                     v=0.4465литров r=8.31 t=celcius+273