1.рассчитайте объем углекислого газа (н.у), полученного при взаимодействии 85г карбоната магния с азотной кислотой, если выход продукта составляет 88% 2.определите массу серной кислоты в реакции с железом, необходимую для получения 30 г сульфата железа, если производственные потери составляют 10 %.

Mgco3 +  2hno3 = mg(no3)2 + h2o + co2  1)n(mgco3)= 85/84= 1 моль 2)n(co2)= 1 моль 3)v(co2) = 1 моль*22.4 = 22.4литра 4)v(co2) = 22.4 * 0.88 = 19.712л ответ: 19.712 2 3h2so4 + 2fe = fe2(so4)3 + 3h2 1)n(fe2(so4)3) = 33г/400г\моль =    0.0825моль 2)n(h2so4) = 0.2475моль 3)m(h2so4) = 0.2475моль * 98г/моль  = 24.255г ответ: 24.255г

1) цвет (газ): жёлто-зелёный температура кипения −34  °c температура плавления −100  °c температура разложения (диссоциации на атомы)~1400  °c плотность (газ,  н.у.) = 3.214г/л химсвойства: реакция с металлами: cl2  + 2na → 2nacl 3cl2  + 2sb → 2sbcl3 3cl2  + 2fe → 2fecl3 с неметаллами: cl2  + h2  → 2hcl 5cl2  + 2p → 2pcl5 2s + cl2  → s2cl2 при растворении в воде или щелочах, хлор  дисмутирует, образуя  хлорноватистую  (а при нагревании  хлорную) и  соляную кислоты, либо их соли: cl2  + h2o → hcl + hclo 3cl2  + 6naoh → 5nacl + naclo3  + 3h2o 2) n(na2o) = 0.4 моль n- ? n = n*na = 0.4 * 6.02 * 10²³ = 2.408 * 10²³ атомов.

Разобрался 1.в сколько раз масса 5,6 л серы (4) оксида больше, чем масса кислорода такого же объема (по нормальным условиям? m(so2) = 32 + 2*16 = 64 г m(o2) = 2*16 = 32 г масса so2 в 2 раза больше, чем масса o2 при одинаковых объемах 2.однакове или разное число атомов имеют при обычных условиях: м(n2) = 2*14 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л m(co) = 12 + 16 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л молярная масса одинакова, и объем 1 моля газов тоже одинаковый. а) 2л азота и 2л карбон (2) оксида - одинаково б) 2г азота и 2г карбон (2) оксида - одинаково 3.обчислить количество вещества и массу 156,8 л аммиака (н.у.) m(nh3) = 14 + 3*1 = 17 г - это 22,4 л объема 156,8 л - это 7 молей вещества, масса 7*17 = 119 г 4.де больше атомов: в 16г кислорода или 16г метана? m(o2) = 2*16 = 32 г, 16 г = 0,5 моля = 6,02/2*10^23 = 3,01*10^23 молекул. m(ch4) = 12 + 4 = 16 г = 1 моль = 6,02*10^23 молекул ответ: в 16 г метана молекул в 2 раза больше, чем в 16 г кислорода. 5.в сколько раз больше молекул содержится в 3,4 г аммиака по сравнению с 3,4 г сероводорода? m(nh3) = 14 + 3 = 17 г, 3,4 г = 0,2 моля = 6,02*0,2*10^23 = 1,204*10^23 молекул m(h2s) = 2 + 32 = 34 г, 3,4 г = 0,1 моля = 0,602*10^23 молекул ответ: в 3,4 г nh3 молекул в 2 раза больше, чем в 3,4 г h2s.