Определите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углеводорода в котором равна 85, 7%. относительная плотность его по воздуху составляет 1, 448.

1.448*29=42 42*0,857=36 36/12=3 с3h6

Как-то

Предполагаю, так:                                               уравнение реакции: 2h2 + o2 = 2h2o находим количество вещества: n(o2) = m(o2) / m(o2) = 320 / 32 = 10 моль                           n(h2) = 2 * n(o2) = 2 * 10 = 20 моль                                             находим массу: m(h2) = n(h2) * m(h2) = 20 * 2 = 40 г                                   ответ:   n(h2) = 20 моль                                               m(h2) = 40 г

Дано: p1=800 кпа=8*10^5пa t1=12 с = 285k v1=855 л=0,855м^3 t=320k v2=800 л  = 0,8 м^3 p2=?   решение :   p1*v1=nrt1               p2*v2/(p1*v1)=t2/t1                                                                        p2*v2=nrt2                                                       p2=p1*v1*t2/(v2*t1)=8*10^5 * 0,855*320/(0,8*285) =972 кпаответ: 972кпа