Составьте уравнения реакции, с которых можно осуществить указанные превращения: 1. bao> bacl2> ba(no3)2> baso4 2. p> p2o5> h3po4> na3po4> ca3(po4)2> cahpo4> ca3(po4)2

1. bao> bacl2> ba(no3)2> baso4 

bao + 2hcl = bacl2 + h2obacl2 + 2agno3 = ba(no3)2 + 2agcl  ba(no3)2 + na2so4 = 2nano3 + baso4 

2.p> p2o5> h3po4> na3po4> ca3(po4)2> cahpo4> ca3(po4)2

4р + 5о2 = 2р2о5  р2о5 + 3н2о = 2н3ро4

3naoh+ h3po4 = na3po4 + 3h2o

2na3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6nacl

3cahpo4= ca3(po4)2↓ + h3po4

 

Амины- органические соединении, которые можно рассматривать как производные аммиака, в котором атомы водорода (один, два или три) замещены на углеводородные радикалы. амины делятся на первичные — r-nh2; , вторичные - r-nh-r', третичные - r-n(r')-r". четвертичные соли [r4n]+xr - органич аналоги аммониевых солей в зависимости от природы радикала амины могут быть алифатическими (предельными и непредель¬ными), алициклическими, ароматическими, гетероциклическими. общая формула предельных алифа¬тических аминов сn2n+3n номенклатура. названия аминов производят чаще всего по принципам рациональной номенкла¬туры,от названий соответствующих углеводородов, добавляя к ним приставку амино- или окончание -амин: сн3-nн2 - метиламин, c6h5-nh2 - фениламин, (ch3)2nh - диметиламин, c6h5-nh-ch3 - метилфениламин, (снз)зм - триметиламин. изомерия. 1. изомерия углеродного скелета (на¬чиная с бутиламина). 2 изомерия положения ами¬ногруппы (начиная с пропиламина). свойства. метиламин, диметила¬мин и триметиламин - газы, средние члены алифа¬тического ряда - жидкости, высшие - твердые вещества. низшие амины имеют резкий запах. получение. 1 нагревание алкилгалогенидов с nнз под давлением дает смесь солей первичных, вторичных и третичных аминов и четвертичной соли сн3сl + nh3 => ch3nh2 + hci => (ch3nh3)ci сн3сl + ch3nh2 => (ch3)2nh + hci => [(сн3)2nн2]сl, ch3ci + (ch3)2nh=> (ch3)3n + hci -> [(сн3)3nн]сl. ch3ci + (ch3)3n -+ [(ch3)4n]ci соли аминов дегидрогалогенируются при действии щелочей: [ch3nh3)ci + naoh => ch3nh2 + naci + h2o 2. ароматические амины получают восстановле¬нием нитросоединений: c6h5no2 + 6{н] => c6h5nh2 + 2h2o. для восстановления можно использовать цинк в кислой среде или алюминий в щелочной среде. основными свойствами, причем алифатические амины являются более сильными основаниями, чек аммиак, а ароматические - более слабыми. этс объясняется тем, что радикалы снз-, c2h5- увели чивают электронную плотность на атоме азота, а фенильный радикал c6h5- уменьшает ее. щелочная реакция растворов аминов объясняется образованием гидроксильных ионов при взаимо¬действии аминов с водой: r-nh2 + h2o s* [r-nh3]* + он" амины в чистом виде или в растворах взаимодей¬ствуют с кислотами, образуя соли: ch3nh2 + h2so4=> [ch3nh3]hso4, c6h5nh2 + hci => [c6h5nh3]ci. соли аминов - твердые вещества, хорошо рас¬творимые в воде и плохо растворимые в неполярных органических растворителях. при действии на соли аминов щелочей происходит их разложение с выде¬лением свободных аминов. [ch3nh3]ci + naoh -> ch3nh2 + naci + h2o 2. горение. амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду: 4c2h5nh2 +15o2 = 8со2 + 2n2 + 14h2o. 3. реакции с азотистой кислотой, а) первичные алифатические амины при действии азотистой ки¬слоты превращаются в спирты. r-nh2 + nano2 + hci = r-oh + n2 + naci + h2o. б) первичные ароматические амины при действии hno2 превращаются в соли диазония: c6h5nh2 + nan02 + 2hci => [c6h5-nеn]*cl + naci + 2h2o в) вторичные амины (алифатические и ароматические) нитрозосоединения: r2nh + nano2 + hci => r2n-n=o + naci + h2о. анилин c6h5nh2 - важнейший из ароматических аминов. он представляет собой бесцветную масля¬нистую жидкость, малорастворимую в воде. для качественного обнаружения анилина используют его реакцию с бромной водой, в результате которой выпадает белый осадок 2,4,6-триброманилина. полиамидные смолы. полимеры этого типа являются синтети¬ческими аналогами белков. в их цепях имеются такие же, как в белках, многократно повторяющиеся амидные —со—nh— группы. в цепях молекул белков они разделены звеном из одного 1 с-атома, в синтетических полиамидах — цепочкой из четырех и более с-атомов. волокна, полученные из синтетических смол, —■ капрон, энант и анид — по некоторым свойствам значительно пре¬восходят натуральный шелк. в текстильной промышленности из них вырабатывают красивые прочные ткани и трикотаж.

1) cuo + h2so4 = cuso4 + h2 признак реакции - выделение прозрачного газа, ионного уравнения тут нет, потому что оксид в уравнении. 2) сu+ o2 = cuo fe + s = fes cu+ hcl = cucl + h2 3) 2k(0) + cl2(0) = 2k(+1)cl(-1) 2|к(0) -1е = к(+1) |окисление|восстановитель| 1|2сl + 2e = cl2(-1) |восстановление|окислитель| 4) мел - это известняк, а известняк - это карбонат кальция. формула карбоната кальция - сасо3. сасо3 раскладывается на ионы - катионы и анионы, чего органические вещества не делают. следовательно, мел не является органическим веществом.