Рассчитайте массы сахара и воды, необходимых для приготовления 250 г 15 %- ного раствора.

W=m(вещ-ва): м(смеси) 1)0,15=х: 250г => x=250*0,15=37,5г (масса сахара) 2)250-37,5=212,5г (масса воды, т.к. масса р-ра=масса вещ-ва + масса растворителя) ответ: надо 37,5г сахара и 212,5г воды. что-то непонятно - спрашиваем! : )

ответ:

0,3 моль ионов

объяснение:

сульфат натрия при растворении в воде диссоциирует следующим образом:

                                  na2so4=2na+ +so42-

то есть из 1 моля вещества образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов, суммарно 3 моля ионов.

вычислим молярную массу сульфата натрия:

mr(na2so4)=2*23+32+16*4=142 г/моль

вычислим количество вещества na2so4, взятого для реакции:

n(na2so4)=m(na2so4)/mr(na2so4)=14,2/142=0,1 моль

составим пропорцию:

из 1 моль na2so4 получается 3 моль ионов

из 0,1 моль na2so4 получается х моль ионов

отсюда: х=0,1*3/1=0,3 моль ионов

ответ:

0,2 моля   катионов al3+

300 грамм 8% раствора naoн

объяснение:

нитрат алюминия при растворении в воде диссоциирует следующим образом:

al(no3)3=al3+ + 3no3-

то есть из 1 моля вещества образуется 1 моль катионов и 3 моль анионов.

вычислим молярную массу al(no3)3:

mr(al(no3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль

вычислим количество вещества al(no3)3:

n(al(no3)3)=m(al(no3)3)/mr(al(no3)3)=42,6/213=0,2 моль

поскольку из 1 моля al(no3)3 образуется 1 моль катионов al3+, то значит их тоже образовалось 0,2 моля.

запишем реакцию al(no3)3 с гидроксидом натрия с образованием осадка:

al(no3)3+3naoh=al(oh)3(осадок)+3nano3

по представленной формуле можем составить пропорцию:

1 моль al(no3)3 реагирует с   3 моль naoh

0,2 моль al(no3)3 реагирует с   х моль naoh

отсюда х=0,2*3/1=0,6 моль naoh

вычислим молярную массу гидроксида натрия

mr(naoн)=23+16+1=40 г/моль

вычислим массу твердого гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

m(naoн)=n(naoн)*mr(naoн)=0,6*40=24 г

вычислим массу 8% раствора гидроксида натрия, составив пропорцию:

х грамм составляет 100%

24 грамма составляет 8%

отсюда х=24*100/8=300 грамм 8% раствора naoн