№1 какую массу имеют порции веществ, соответствующие данному количеству вещества: 0, 1 моль дихромата калия k2cr4o7; №2 какое кол-во вещества содержится: в 2, 3 г натрия; в 270 г алюминия; №3 определите, в какой порции вещества содержится больше атомов: в 48 г магния или в 69 г натрия; №4 какую массу будут иметь: 6, 02*10(в 24 степени) молекулы хлороводорода hci.

N= m/m №1: m(k2cr4o7) = n*m = 0,1 моль*(39*2+52*4+16*7) = 398*0,1 = 39,8 г №2: n(na) = 2,3г/23(г/моль) = 0,1 моль n(al) = 270г/27(г/моль) = 10 моль №3: n=n/n(авогадро) n=n*n(а) n= m/m =48г/24(г/моль) = 2моль n(mg)=2моль*6,02*10(в 23 степени) n(na) = 69г/23(г/моль) = 3 моль n(na) = 3моль*6,02*10(в 23 степени) в 69г натрия больше атомов чем в 48г магния. №4: n=n*n(а) 6,02*10(в 24 степени) = n*6,02*10(в 23 степени) n = 10 моль m = n*m  m(hcl) = 10моль*36,5(г/моль) = 365г

ответ:

m(agno₃) = 143,5 гр

объяснение:

дано:

m(agno₃) = 25,5 гр

m(nacl) = 5,85 гр

найти:

m(осадка) - ?

решение:

25,5 гр   5,85 гр   х - гр

agno₃ + nacl → agcl↓ + nano₃

1 моль     1моль   1моль

m(agno₃) = 108+14+16×3 = 108+14+48=170 гр/моль

m(nacl) = 23+35,5 = 5,85 гр/моль

m(agcl) = 108+35,5 = 143,5 гр/моль

n(agno₃) = m(agno₃)/m(agno₃)  

n(agno₃) = 25,5 гр/170 гр/моль = 0,15 моль

nacl в недостатке, значит agno₃ в достатке получается

              5,85 гр   х - гр

agno₃ + nacl → agcl↓ + nano₃

                1моль   1моль

х = m(nacl)×m(agcl)/m(nacl)

x = 5,85 гр×143,5 гр/моль / 5,85 гр/моль = 143,5 гр

ответ: m(agno₃) = 143,5 гр

  х г                                          7 г

  3ca                +                n2                  =                ca3n2

n =  3 моль                    n = 1 моль

mr=40 г/моль        mr = 28 г/моль

m = 120 г/моль    m = 28 г

х г са    -    7 г n2

120 г са -  28 г n2

m(ca) = 120 * 7 / 28 = 30 г