Напишите уравнение возможных реакций между следующими веществами: 1) нитрат серебра и хлорид калия 2) сульфат меди(ii) и гидроксид натрия 3) сульфит калия и серная кислота 4) оксид магния и азотная кислота 5) гидроксид бария сульфат натрия

1)    agno3+kcl=agcl+hno3 2)  cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 4) mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o 5)    ba(oh)2+na2so4=baso4+2naoh

1) находим массу моль-эквивалента na₂so4:

мэ = м/2 = (2*23 + 32 + 4*16)/2 = 142/2 = 71 г/моль-экв

2) возьмем для примера 1 л = 1000 мл данного раствора, тогда масса данного раствора равна:

m = ρ * v = 1,1 * 1000 = 1100 г

3) понятие 1н раствор означает, что в 1 л раствора содержится 1 моль-экв данного вещества или 71 г   na₂so4.

а чтобы рассчитать массовую долю, нужно узнать сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:

1100 г раствора --------------- 71 г   na₂so4

100 г раствора ---------------- х г   na₂so4

х = 100*71/1100 = 6,45

ответ: 6,45%

1. б) 90

2.а) 2

3. б) no, h2s, ph3, cl2o7

4. б) азота

5. б) 66 г

6. а) 11,2 л

7. тут должно быть 1 моль

8. б) 0,3 моль

9. а) cro3

10.б) hno3, na2co3, p2o5

11.б) f2o7, co, p2o5 (только тут со -он несолеобразующий оксид. но другие варианты не подходят)

12.

сa(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o

а) 4

13.б) алюминий

14.г) замещения

15.а) водородом и кислородом

часть 2

16. решите цепочку превращений na – naoh – na2so4

2na+2h2o=2naoh+h2

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

17.сколько соли и воды нужно взять для приготовления 10 гр 10% раствора соли?

m(соли)=10г*10%/100%=1 г соли

m(h2o)=10г-2г=9г воды

18. запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (iii) и гидроксида калия.

fe2(so4)3+6koh=2fe(oh)3+3k2so4