Связь, кого типа присутствуют в нитрате калия

Ионная, потому что kno3 имеет положительно заряженный(катион металл) и отрицательно заряженный(анион- ион no3). ионная = металл и неметалл (кислотный остаток)

сн4  =    с2н2 +н2      пропорция      15моль    х

                                                                                                                                  1моль 1моль  х=15моль это количества водорода

v=15*22.4=336м^3

Объяснение:

для нейтрализации 10мл раствора гидроксида бария израсходовано 7мл 0.1 н азотной кислоты. Определите молярную концентрацию гидроксида бария​

 Объемы  растворов, взаимодействующих  между  собой  до конца  обратно пропорциональны  нормальностям  этих  растворов:

      V p-pa  Ba(OH)2     N p-pa HNO3            10,0 мл       0,1 н

 ----------------------------- = ----------------         или  ----------- = -----------  отсюда

     V p-pa  HNO3          N p-pa  Ba(OH)2        7,0 мл          х

            0,1  × 7

      х = --------------- =  0,07 н

               10

   Это  нормальная  концентрация  гидроксида  бария.  Но так как  гидроксид  бария  двухосновное  основание, то  молярная  концентрация  будет  численно  в 2 раза    или  0,035 м

Например,  имеется  раствор гидроксида  бария  с  титром  0,00171 г/мл.   Вычислить  молярную  и  нормальную  концентрацию  этого  раствора.

                 Т× 1000           0,00171×1000

    Сн =  -------------------- = --------------------= 0,02 н  

                 Мэкв                   85,67

            Т× 1000                0,00171×1000

    См =  -------------------- = --------------------= 0,01 м  

                 М                         171.35