Скаких реакций можно осуществить превращения: s-h2s-s-so2-na2so3-so2-so3 ? запишите уравнения реакций и укажите условия их протекания.

S+ h2 = h2s (нагревание). 2 h2s + o2 = 2s + 2h2o (при недостатке кислорода или охлаждение пламени внесением холодного предмета )  s + o2 = so2 (горение серы); so2 + 2naoh = na2so3 + h2o ( пропускание сернистого газа через раствор щелочи,условия обычные)  na2so3 + 2hcl = 2nacl + h2o + so2(обычные условия,реакция ионного обмена)  2so2 + o2 = 2so3( при обычных условиях протекает медленно,ускоряется при температуре 450 градусов по с и в присутствии катализаторов(мелко раздробленной платины,оксидов ванадия,хрома или железа.)

2

дано:  

m(fe)=13,44г.

m( n(

1. определим количество вещества в 13,44г. железа:

n(fe)=13,44г.÷56г./моль=0,24моль

2. запишем уравнение реакции:

2fe + 3ci₂ = 2feci₃

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль железа образуется 2моль соли хлорида железа(iii), по уравнению реакции 2,4 моль железа, значит и образуется 2,4 моль соли хлорида железа(iii).

n(fe)=2,4моль

n(feci₃)=2,4моль

4. определим молярную массу соли хлорида железа(iii) и его массу количеством вещества 2,4моль:

m(feci₃)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(feci₃)=n(feci₃)xm(feci₃)=2,4мольx162,5г./моль=390г.

5.ответ: при взаимодействии железа массой 13,44г. с хлором, образуется  

соли хлорида железа(iii) количеством вещества 2,4моль и массой 390г.

2

m(cus) - 192 г

vm=22,4л./моль

v-воздуха

1. определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:

m(cus)=64+32=96г./моль

n(cus)=m(cus) ÷ m(cus) = 192г.÷96г./моль=2моль

2. запишем уравнение реакции:

2cus + 3o₂ = 2cuo + 2so₂

по уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.

n(o₂) = 3моль

3. определим объем кислорода количеством вещества 3моль:

v(o₂) =n(o₂) x vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.

4. определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:

v(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.

5. ответ: потребуется 320л. воздуха.

залача 3

дано:

znci₂=20г.

m[zn(oh)₂]-?

1. определяем молярную массу хлорида цинка:

m(znci₂)=65+35.5x2=65+71=136г./моль

2. определим количество вещества в 20г. хлорида цинка:

n(znci₂)=20г. ÷ 136г./моль =0,15моль

3. запишем уравынение реакции:

2koh + znci₂ = 2kci + zn(oh)₂↓

4. сделаем анализ по уравнению: из 1моль хлорида цинка образуется 1моль осадка гидроксида цинка.

соотнесем с данными : по условию 0,15моль хлорида цинка, значит и образуется 0,15моль осадка гидроксида цинка.

n[zn(oh)₂]=0,15моль

5. определим молярную массу гидроксида цинка:

m[zn(oh)₂]=65+(16+1)х2=99г./моль

6. определим массу цинка количеством вещества 0,15моль:

m[zn(oh)₂] = n[zn(oh)₂] х m[zn(oh)₂] = 0,15моль×99г./моль= 14,85г.

7. ответ: при взаимодействии гидроксида калия и 20 г хлорида цинка образуется 14,85г. осадка гидроксида цинка.

дано:

m(раствора)=200г.

ω%=30%  

m(h2o)=200г

ω% (

1. определим массу вещества   в 200г. раствора   массовой долей его 30%:

используем формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора)х100%, отсюда  

m(вещества)=ω: ×m(раствора) ÷100%

m(вещества)=30%: ×200г. ÷100%=60г.

3. определим массу нового раствора:

m₁(раствора)=200г.+200г.=400г.

4. определим массу долю вещества   в новом растворе:

ω%=m(вещества)÷m₁(раствора)х100%,

ω%=60г.÷ 400г х 100%, =15%

5. ответ: массовая доля вещества в новом растворе 15%