Для растворения 1, 16г хлорида свинца(ii) потребовалось 2л воды. найти произведение растворимости этой соли.

pbcl2 < => pb2+ + 2cl-

пр = [pb2+]*[cl-]^2

n(pbcl2) = m(pbcl2)/ m(pbcl2) = 1,16/278 = 0,004 моль

с(р-ра pbcl2) = n(pbcl2)/v(p-ля) = 0,004/2 = 0,002 моль/л

по уравнению реакции электролитической диссоциации:

c(pbcl2) = c(pb2+)= 0,002 моль/л

с(сl-) = c(pbcl2)*2 = 0,002*2 = 0,004 моль/л.\

 

пр = 0,002*0,004^2 = 0,002*0,000016 = 3,2*10^(-8) (три целых две десятых умноженных на десять в степени минус восемь).

Объяснение:

1. Для начала найдём количество вещества железа:

n(Fe) = m / M = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль

Количество частиц равно произведению количества вещества и постоянной Авогадро

N = n * N ав = 0,25 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 1,505 * 10²³

2. Найдём количество вещества метана:

n(CH₄) = m(CH₄) / M(CH₄) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

Объём метана равен следующему (при н.у.)

V (CH₄) = n * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

3. Найдём количество вещества угарного газа:

n(CO) = N / N ав = 3,01 * 10²⁶ / 6,02 * 10²³ = 0,5 * 10³ = 500 моль

Объем угарного газа будет равен:

V(CO) = 500 моль * 22,4 л/моль  = 11200 л

4. Найдём количество вещества аммиака

n(NH₃) = 448 л / 22,4 л/моль = 20 моль

Количество молекул аммиака будет равно:

N = n * N ав = 20 моль * 6,02 * 10²³ моль⁻¹ = 120,4 * 10²³ = 1,204 * 10²⁵

Фтор — зеленовато-жёлтый газ, ядовит и реакционноспособен, попытка получить в свободном виде в больших количествах чревата последствиями.  хлор — зеленоватый газ. тяжёлый, также ядовитый, имеет характерный неприятный запах (запах хлорки) .  cl использовали немцы во время второй мировой войны, ядовитый газ; бром — красно-бурая жидкость. ядовита. поражает обонятельный нерв. летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах.  иод — фиолетово-чёрные кристаллы. легко возгоняется (пары фиолетового цвета) . ядовит.  астат — сине-чёрные кристаллы. радиоактивен, поэтому о нём сравнительно мало известно. период полураспада астата-211 равен 8,1 часов.