Вывести формулу вещества которое имеет 82, 35% азота и 17, 65% водорода

Возьмем массу вещ-ва как 100 грамм тогда азота 82,35 грамм и 17,65 грамм найдем долю веществ n= 82,35/14 = 5.882 и h = 17,65/1 = 17.65 отношение n к h как 5.882 : 17,65 1 (5.882 взяли за 1) : 3 (17,65/5.882) тогда вещ-во будет nh3

Дано писать не буду, сразу решение напишу пишем два уравнения     2naoh + h2so4 = na2so4 + h2   (1) 2* 2koh + h2so4 = k2so4 + h2   (2) 2*56 пусть масса  naoh  - х, тогда масса  koh - у пусть масса серной кислоты по (1) - м1, тогда масса серной кислоты по (2) - м2 подставляем это все в уравнение(снизу подставляем коэффициенты из уравнения и молярные массы веществ (молярки у меня уже подсчитаны, если нужно, подсчитайте сами)) теперь через составленные по уравнениям пропорции мы выразим м1 и м2  м1 = х*98/2*40 = 1,1225х м2 = у*98/2*56 = 0,875у составляем систему  х+у = 9,6 | х = 9,6-у (подставляем выделенное выражение во второе уравнение вместо х) 1.1225х + 0,875у = 9,8; получаем 1,1225( 9,6-у) + 0,875у = 9,8 решаем уравнение  10,776 - 1,1225у + 0,875у = 9,8 0,2475у = 0,976 у=3,9 г у - масса  koh, тогда найдем массу второй щелочи в смеси 9,6-3,9 = 5,7 гтеперь найдем массовую долюw(naoh) = масса(naoh)/ массу(смеси) * 100% w(naoh) = 5,7/9,6*100% = 59,375%  решена 

Вода — самое распространенное в природе соединение. молекула ее состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода (н2о). молекула воды имеет угловую форму(угол 104.5 градуса) и образована по типу ковалентной полярной связи. в ходе рассказа о свойствах воды можно подчеркнуть, что это единственное соединение, которое в природных условиях существует в трех агрегатных состояниях (твердом, жидком и газообразном). рассказ о свойствах воды целесообразно сопровождать записями уравнений реакций. 2h2o=2h2+o2 взаимодействие щелочных металлов: 2na+2h2o=2naoh+h2 взаимодействие с водой основных и кислотных оксидов: cao+h2o=ca(oh)2 so2+h2o=h2so3 далее следует рассказать о значении воды в природе и жизнедеятельности человека. вода составляет 2/3 от массы человеческого организма. рассказ будет выглядеть более полным, если в нем удастся раскрыть важность использования воды как универсального растворителя в природе, быту, промышленности, сельском хозяйстве. основные источники природной воды — лед, дождь, снег, вода рек и озер. из 10в18cт т. воды на земле лишь 3% приходится на пресную воду, из которых 80% недоступно для использования. по теоретическим расчетам максимальное количество пресной воды, до- способность реагировать и с основными, и с кислотными говорит об амфотерных свойствах воды (об этом учащийся говорит по желанию). ступной для использования, составляет 40 000 км3 в год. отсюда следует важность экономного и разумного использования запасов пресной воды, необходимость очистки загрязненных природных и сточных вод. к основным загрязнителям воды относятся: промышленные и бытовые стоки, твердые отходы, отходы сельского хозяйства (удобрения), естественные примеси, радиоактивные и тепловые загрязнители. очистка воды производится в промышленных масштабах на очистных сооружениях. в общем случае очистка воды включает три стадии: 1) первичная очистка проводится с целью удаления механических примесей; 2) вторичная очистка, при которой происходит разложение содержащихся органических веществ под действием микроорганизмов или хлора; 3) третичная очистка включает биологическую, и обработку вод. эта стадия позволяет довести сточные и природные воды до такого уровня чистоты, что она отвечает стандартам на питьевую воду. особое внимание в последнее время уделяется чистоте питьевой воды.