Докажите свойства щелочей на примере хлороводородной кислоты . запишите уравнение реакций в молекулярном виде и ионном виде

Соляная кислота представляет собой раствор газообразного хлористого водорода hcl в воде. последний представляет собой гигроскопичный  соляная кислота (хлористоводородная к-та, хлороводородная к-та), р-р нс1 в плотность соляной кислоты разл. концентрации и h при 20 °с  кислота соляная. соляная кислота (хлористоводородная кислота, хлороводородная технические характеристики соляной кислоты гост 857 -95  nacl + h2so4 → na2so4 + 2hcl↑h+cl=hcl(степени окисления сами поставите) 

Уравнения реакций: 2li + 2h₂o = 2lioh + h₂↑ 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑ пусть в сплаве х моль лития и у моль натрия. m(li) = 7гр/моль; м(na) = 23 гр/моль. тогда 7х + 23у = 7,4         уравнение (1) водорода суммарно выделилось 6,72/22,4 = 0,3 моль. в каждой из реакций на 1 моль металла приходится 0,5 моль водорода. тогда 0,5х + 0,5у = 0,3     уравнение (2). осталось решить систему двух линейных уравнений с двумя неизвестными. х = 0,4 моль; у = 0,2 моль. тогда масса лития в сплаве равна 7 х 0,4 = 2,8 грамм. ωli = (2,8/7,4) x100% = 37,8 % ωna = 100 - 37,8 = 62,2%

    18 г                                        х г

с6h12o6          ->     2c2h5oh    +  2co2

n = 1 моль                    n = 2 моль

mr = 180 г/моль    mr = 46 г/моль

m = 180 г                        m = 92 г/моль

18 г с6н12о6      -        х г с2н5он

180 г с6н12о6  -    92 г с2н5он

m(c2h5oh) = 18 * 92 / 180 = 9,2 г