1. из электронных формул выберите те, которые соответствуют элементам iv группы: а) 1s22s22p2; б) 1s22s22p63s23p5; в) 1s22s22p63s23p6; г) 1s22s22p63s23p63d104s24p2. 2. электронная формула внешнего электронного слоя атома элемента – 3s23p4. выберите формулу высшего оксида этого элемента: а) эо; б) э2о; в) эо3; г) э2о7; д) э2о5. 3. элемент са относится к группе: а) s-элементов; б) p-элементов; в) d-элементов; г) f-элементов. 4. в основном состоянии атома se число неспаренных электронов равно: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; е) 6; ж) 7. 5. в 3-м периоде таблицы элементов: а) металлические свойства усиливаются; б) неметаллические свойства ослабевают; в) радиус атома уменьшается; г) радиус атома увеличивается; д) электроотрицательность увеличивается; е) электроотрицательность уменьшается. 6. металлические свойства выражены наиболее сильно у: а) cu; б) k; в) rb. 7. на 3d-подуровне максимальное число электронов равно: а) 2; б) 10; в) 6; г) 14. 8. выберите символы d-элементов: а) al; б) cr; в) sc; г) k; д) se. 9. символ водорода помещен в главной подгруппе i группы, т. к. его атом является: а) окислителем; б) восстановителем. 10. к главным подгруппам относятся: а) s-элементы; б) p-элементы; в) d-элементы.