N2o5 относительная молекулярная масса

14г\моль*2+16г\моль*5=108 г\моль                                                                               

Дано:

m (N₂) = 42 г;

m (NH₃) = 51 г.

Найти:

m (H₂) — ?

Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 51 г - 42 г = 9 г.

Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.

1. Составим уравнение реакции.

3H₂ + N₂ = 2NH₃.

2. Узнаем количество вещества азота и аммиака. По формуле:

‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).  

n (N₂) = 42 г ÷ 28 г/моль = 1,5 (моль). - недостаток.

n (NH₃) = 51 г ÷ 17 г/моль = 3 (моль). - избыток.

3. Мы видим, что азот в недостатке. Считаем всегда по недостатку.

Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что азот и водород находятся в соотношении 3 к 1. Значит:

n (H₂) = 3n (N₂) = 3 · 1,5 моль = 4,5 (моль) - водорода.

4. Теперь узнаем массу водорода. По формуле:

‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

m (H₂) = 4,5 моль · 2 г/моль = 9 (г).

Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.

ответ: 9 г.

дано:

ω(cucl2)=10%

m(раствора)=120грамм.

найти: m(cu(oh)₂

n(

                                                              решение

cucl2+2koh=cu(oh)2+2kcl

 

m(cucl2)=120*0,1=12грамм - чистый cucl2

m(cucl2)=135г/моль

n(cucl2)=12грамм/135г/моль

n(cucl2)~0,09 моль

 

n(cucl2)=n(cu(oh)2) за уравнением реакции

значит  n(cu(oh)2)= 0,09моль

 

m(cu(oh)2)=n*m

m(cu(oh)2)=98г/моль

m(cu(oh)2)=0,09моль*98г/моль

m(cu(oh)2)=8,82 грамма

 

необходимое кол-во koh=0,18моль т.к. n(cucl2): n(koh)=1: 2(за уравнением реакции.

 

ответ: 8,82 грамма осадка образуется при  взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора cucl2 с необходимым количеством koh.