Найти массу оксида алюминия полученого при взаимодействии 100 г алюминия и 67, 2 кислорода

Дано: m (al)=100г v (o2)=67, 2л. m (al2o3)=? решение: 100г 67,2л х г 1. 2al+3o2=2al2o3. 2моль 2моль 27г/моль 102г/моль 54г 204 г 100г/54г=х г/204г х=100*204/54=378г-m (al2o3) наверно так

ответ на двенадцатое:

Обозначим неизвестное вещество, как СхНу.
Составим соотношение процентной массы к молярной.
СхНу = 85,7 / 12 : 14,3 / 1 = 7,14 : 14,3.
Округлим до целого числа, разделив на наименьшее значение.
СхНу = 1 : 2.
Молярная масса полученного вещества Mr(CH2) = 14.
Найдем истинную молярную массу вещества, зная плотность паров по углероду.
Mr(CxHy) = D(H2) • Mr(H2) = 14 • 2 = 28.
Установим коэффициенты согласно формуле.
CxHy = Mr(ист.) / Mr(СН2) = 28/14.
Значит формула вещества С2Н4 - этилен.

Как я поняла , сок черноплодлоной рябины взяли за индикатор (по идеи берут определённый индикатор для определения среды ) . Как мы знаем есть две среды , щелочная и кислотный . У водопровода воды - щелочная среда , и отсюда и индикатор показывает нам голубоватый цвет , что подтверждает щелочную среду . А во втором случае , мы используем лимонную кислоту (это как логично - кислотная среда ) . Сок черноплодной рябины стал красным цветом , это признак кислотный среды .

Я надеюсь это правильный ответ ))