1.составьте уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель, электронный : cu+hno3= ..+ no2+h2o 2.твердое вещество белого цвета, не растворяется в воде, но легко растворяется в соляной кислоте с образованием бесцветного газа, вызывающего помутнение известковой воды. при добавлении к раствору избытка карбоната натрия также происходит выпадение белого осадка, идентичного по составу предыдущему осадку. определите состав исследуемого вещества и запишите его название. составьте три уравнения описанных реакций.

Cu+4hno3(конц.)  =  2no2(газ)+сu(no3)2+2h2o сu-  восстановитель  (с 0 до +2) n  - окислитель  (с +5 до  +4) ox(процесс окисления):   сu(0) - 2e =cu(+2)    red(процесс восстановления): n(+5)+1e=n(+4) cu(0)+2n(+5)=cu(+2)+2n(+4)   ну  дальше  подставляешь эти коэффициенты в реакцию,  а  потом  увидишь,что  водород  не  уравняется  и  умножишь  на  два  перед  азотной  и  кислотой.

ответ:

объяснение:

растворами являются важнейшие жидкости - кровь, лимфа и т.д. многие реакции происходят в растворах.

растворы - это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия.

растворимость — это свойство вещества растворяться в воде или другом растворителе. в воде могут растворяться твердые и жидкие вещества.

состав любого раствора может быть выражен как качественно, так и количественно. обычно при качественной оценке раствора применяют такие понятия, как насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный, концентрированный и разбавленный раствор.

существуют различные способы численного выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация и т.д.

ответ:

объяснение:

по растворимости веществ в воде все вещества разделяют на растворимые, малорастворимые и нерастворимые. содержание растворенного в-ва в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами - долями, либо величинами размерными - концентрациями. ниже я наиболее часто употребляемые в способы выражения концентрации растворенного в-ва в р-ре: массовая доля (ω) - отношение (обычно в процентах) массы растворенного в-ва к общей массе р-ра.

молярная доля (ni) - отношение кол-ва раств. в-ва (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе.

молярная концентрация или молярность (см или м) - отношение кол-ва раств. в-ва (моль) к объему р-ра (л).

моляльная концентрация или моляльность (m) - отношение кол-ва раств. в-ва (моль) к массе растворителя.

нормальность или эквивалентная концентрация (сн или н.) - отношение числа эквивалентов растворенного в-ва к объему р-ра (л).

растворимость в-ва измеряется содержанием в-ва в его насыщенном р-ре. обычно растворимость твердых в-в и жидкостей выражают значением коэффициента растворимости, т.е. массой в-ва, растворяющегося при данных условиях в 100 г растворителя (воды) с образованием насыщенного р-ра.

растворимость газов часто характеризуют коэффициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием насыщенного р-ра.