)железная руда состоит из магнезита (55%), ильменита (15%) и примесей. какую массу железа и титана можно извлечь из такой руды массой 1 тонна?

mgco3  fetio3 

15%=150 кг ильменита, молярка 152, 150/152=0,9868 кмоль, 0,9868*56=55,263 кг железа, 0,9868*48=47,368 кг титана

Вкаждых 100 граммах раствора содержалось 15 грамм соли (из определения массовой доли или % концентрации. что одно и то же).  значит, в каждом килограмме содержалось 15х10 = 150 грамм соли. масса соли после упаривания осталась неизменной. а масса раствора уменьшилась на 400 грамм на каждый килограмм и составила  1000-400 = 600 грамм раствора. значит, 600 грамм раствора после упаривания содержит 150 грамм соли. тогда % концентрация (она же массовая доля) будет равна  (150/600)х100% = 25%. ответ: 25%.

№1.

дано:

v (cl₂) = 3 л.

найти:

m (cl₂) — ?

решение:

1. найдём количество вещества cl₂ по формуле: n = v : vm, где n - количество вещества (моль), v - объём, vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 л/моль.

n (cl₂) = 3 л : 22,4 л/моль = 0,133 (моль).

2. мы нашли количество вещества для того, чтобы узнать массу. узнаем по формуле: m = n · mr, где m - масса (г), n - количество вещества (моль), mr - молекулярная масса (г/моль).

m (cl₂) = 0,133 моль · 71 г/моль = 9,5 (г).

ответ: 9,5 г.

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _  

№2.

дано:

v (hcl) = 25 л.

найти:

m (hcl) — ?

решение:

1. найдём количество вещества hcl по формуле: n = v : vm, где n - количество вещества (моль), v - объём, vm - молярный объём газов при н.у., постоянная величина, равная 22,4 л/моль.

n (hcl) = 25 л : 22,4 л/моль = 1,116 (моль).

2. мы нашли количество вещества для того, чтобы узнать массу. узнаем по формуле: m = n · mr, где m - масса (г), n - количество вещества (моль), mr - молекулярная масса (г/моль).

m (hcl) = 1,116 моль · 36,5 г/моль = 40,73 (г).

ответ: 40,73 г.