Надо определите количество вещества, массу и объем водорода, образующегося при реакции 49 граммов серной кислоты с избытком цинка

mgso4 + 2naoh >   mg(oh)2 + na2so4

m(mgso4) = 24+32+64= 120

m(naoh)= 23+16+1= 40

m(mg(oh)2)= 24+(16+1)*2= 58

m(mgso4)= 100*0,12= 12 г

m(naoh) = 21,8*1,31*0,28 = 7.996 г

12/120 = 0,1 моль  mgso4 в небольшом избытке.

7,996/40*2= 0,09995 моль  naoh в незначительном недостатке.

хотя, если округлять эти значения, то получим, что вещ-ва взяты в эквимолярном соотношении. но я буду решать по гидроксиду натрия, т. к. он в небольшом недостатке.

поэтому:

7,996г naoh x г  mg(oh)2

2*

x = 58*7,996/80= 5,797 г -  mg(oh)2

1) mgcl2 +  agno3 = mg(no3)2 + agcl (осадок)

2)naoh - индикатором лакмусом или фенолфталеин, т.е. щелочь.

3)na2co3 + cacl2 = caco3 (осадок) + 2nacl

4)2nano3 + h2so4 = na2so4 + 2hno3

5)caco3 + hcl = cacl2 + h2o + co2

6) sr(no3)2 + h2so4 = srso4 + 2hno3

7)na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl

8)na2s+ pb(no3)2 = 2nano3 + pbs

№ 3

сульфат ионы определяют добавлением раствора ba

al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2al(no3)3 + 3baso4

№4 хз

№5

4feso4 + o2 =2 fe2o3 +4so2 (fe2o3 степень окисл fe = +3)

№6

временная жесткость обусловлена нахождением в ней ca(hco3)2 и mg(co3)2

обнаружение с гидроксида ca или соды:

ca(oh)2 + ca(hco3)2 = 2caco3 + 2h2o

ca(hco3)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh

2) постоянная жесткость обусловлена нахождением в ней mgso4 и caso4

обнаружение с соды:

caso4+na2co3 = caco3 + na2so4

mgso4 + na2co3 = mgso4 + na2co3

 

p.s. слишком мало пунктов для такого большого .