Проведите реакцию между хлоридом магния и нитратом серебра.составьте уравнение этой реакции в молекулярном полном ионном и сокращенном ионном видах

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на 200 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15*200 = Х*(200 + 200)

30 = 400Х

Х = 0,075 ( или 7,5% )

Эта задача решается просто в уме. Если  раствор разбавляют в 2 раза, (было 200 г, а стало 400 г), то концентрация раствора уменьшится в 2 раза, была 15%, станет 15 : 2 = 7,5%

уравнение реации:

n2 + 3h2 = 2nh3

константа равновесия, выраженная через молярные концетрации(размерности опущены):

так как концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю, то его равновесная концентрация равна концентрации образовавшегося в ходе реакции аммиака. на образование аммиака были израсходованы некоторые концентрации водорода и азота. найдём их при стехиометрических соотношений:

c(h2)_расход = 3/2 * 2.0 = 3.0 моль/л.

c(n2)_расход = 1/2 * 2.0 = 1.0 моль/л.

начальные концентрации исходных веществ равны сумме концентраций израсходованных в результате реакции и равновесных веществ:

c(h2)_начальная = 1.5 + 1.0 = 2.5 моль/л.

с(n2)_начальная = 4.5 + 3.0 = 7.5 моль/л.