Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений: а)p2o5 б)h2so4

1)реакции присоединения: а)водорода/галогенов ch2=ch-ch2-ch3+h2=  ch3-ch2-ch2-ch3 б)водородгалогенов/гидратация ch2=ch-ch2-ch3+h2o=  ch3-ch(oh)-ch2-ch3 ch2=ch-ch2-ch3+hcl=  ch3-ch(cl)-ch2-ch3 (по правилу марковникова) ch2=ch-ch2-ch3+hcl=ch2(cl)-ch2-ch2-ch3 (против правила марковникова, эффект хаверша  (в присутствии перекисных соединений)) 2)реакции радикального замещения галогенирование ch2=ch-ch2-ch3+cl2=   ch2=ch-ch2-ch2cl+hcl (при t> 400°c) 3)окисление (схемы) а)мягкое, реакция вагнера  3ch2=ch-ch2-ch3+2kmno4+4h2o  = 3ch2(oh)-ch(oh)-ch2-ch3+2koh+2mno2 б)жесткое (не получилось уравнять) ch2=ch-ch2-ch3+kmno4+h2so4=  co2+ch3-ch2-cooh+k2so4+mnso4 в)полное ch2=ch-ch2-ch3+6o2= 4co2+4h2o озонолиз (o3) с последующим гидролизом ch2=ch-ch2-ch3+o3=ch2-o-o-ch-ch2-ch3                                               \             /                                                   o  ch2-o-o-ch-ch2-ch3+h2o= c2h5cooh + hcooh+h2o2 (не уравнено)     \             /           o

Образуется синий раствор, при нагревании выпадает красно-оранжевый осадок. глюкоза содержит в своем составе пять гидроксильных групп и одну альдегидную группу. поэтому она относится к альдегидоспиртам. раствор окрашивается в ярко-синий цвет. в данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (ii) и ведет себя как многоатомный спирт, образуя комплексное соединение. при нагревании раствора реакция с гидроксидом меди (ii) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. цвет раствора начинает изменяться. сначала образуется желтый осадок cu2o, который с течением времени образует более крупные кристаллы cuo красного цвета. глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты. 2hoсн2-(снoh)4)-сн=o + cu(oh)2→ 2hoсн2-(снoh)4)-сooh + cu2o↓ + 2h2o