Кристаллогидрат сульфата кальция содержит 23.3% кальция по массе.определить формулу кристаллогидрата

молекулярная масса кристаллогидрата:

m(кристаллогидрата) = m(ca)/w(ca) = 40/0,233 = 172(г/моль)

общая формула кристаллогидрата сульфата кальция:

caso4*xh2o

молекулярную массу сульфата кальция знаем, молекулярную массу воды - тоже.

вычтем их из общей молекулярной массы кристаллогидрата и получим молеулярную массу содержащейся в кристаллогидрате воды. поделив это число на молекулярную массу одной молекулы воды, узнаем, сколько молекул воды в кристаллогидрате.

м(сaso4) = 136 г/моль

м(н2о) = 18 г/моль

172 - 136 = 36.

36/18 = 2 - столько молекул воды в кристаллогидрате.

формула кристаллогидрата:

caso4*2h2o.

Дано: m(mgco₃c прим )=4г. v(co₂)=0.896л. vm =22,4л./моль определить массу премеси-? 1. определим количество вещества n оксида углерода(iv) в 0,896л.: n=v×vm      n(co₂)=v(co₂)÷vm=0,896л.÷ 22,4л./моль=0,04моль 2. запишем уравнение реакции разложения карбоната магния: mgco₃ = mgo + co₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции  получается 1 моль оксида углерода(iv) из 1моль карбоната магния, значит если получилось 0,04моль оксида углерода(iv), то должно разложиться 0,04моль карбоната магния. 4. определяем молярную массу карбоната магния и его массу 0,04моль: m(mgco₃)=24+12+16х3=84г./моль m(mgco₃)=n(mgco₃)×m(mgco₃)=3,36г. mgco₃ 5. определим массу примесей: m(прим)=m(mgco₃c прим )- m(mgco₃)=4г.-3,36г=0,64г. 6. ответ: примеси составили 0,64г.

    х г                                               142 г     4p           +     5o2         ->         2p2o5 n = 4 моль                                       n = 2 моль м = 31 г/моль                                 м = 142 г/моль m = 124 г                                       m = 284 г х г р   -   142 г р2о5 124 г р -   284 г р2о5 m(p) = 124 * 142 / 284 = 62 г