Рассчитайте сколько граммов оксида магния (mgo)образуется при сгорании магния массой 6 грамм

2mg + o2 = 2mgo нужно сначала найти моль магния 6г делим на 24г/моль = 0,25 моль по реакции если магния 0,25 моль значит оксида магния тоже 0,25 моль теперь можем найти массу 0,25 моль * 40 г/моль = 10 грамм оксида магния получится

Дано: m[ai(no₃)₃]=4.26г. vm=22,4л./моль v(no₂ v(o₂ 1. определим количество вещества нитрата алюминия: m[ai(no₃)₃]=27+(14+16x3)x3=213г./моль n[ai(no₃)₃]=m[ai(no₃)₃]÷m[ai(no₃)₃]=4,26г.÷213г./моль=0,02моль 1. запишем уравнение реакции разложения нитрата алюминия: 4ai(no₃)₃ = 2ai₂o₃ + 12no₂↑ + 3o₂↑ 2. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль нитрата алюминия образуется 12моль оксида азота(iv) и 3моль кислорода.  3. по условию : 0,02моль нитрата алюминия, значит образуется   0,06моль оксида азота(iv) и 0,015моль кислорода. n(no₂)=0,06моль   n(o₂)=0,015моль 4. определим объем оксида азота(iv) и объем кислорода: v(no₂)= n(no₂)х vm= 0,06моль х 22,4л./моль=1,34л. v(o₂)= n(o₂)х vm= 0,015моль х  22,4л./моль=0,34л. 5. ответ: при разложении 4,26г. нитрата алюминия образуется 1,34л. оксида азота(iv) и  0,34л.  кислорода

      4,26 г                                 х л                     х л   4al(no3)3 -> 2al2o3   +     12no2   +             3o2 n=4 моль                           n=12 моль             n=3 моль м = 213 г/моль                 vm=22,4 л/моль     vm=22,4 л/моль m=852 г                             v=268,8 л               v = 67,2 л 4,26 г al(no3)3     -   х л no2 852 г al(no3)3     -     268,8 л no2 v(no2) = 4,26 * 268,8 / 852 = 1,3 л 4,26 г al(no3)3     -     х л о2 852 г al(no3)3     -     67,2 л о2 v(o2) = 4,26 * 67,2 / 852 = 0,33 л дано: m(al(no3)3) = 4,26 г м(al(no3)3) =213 г/моль vm=22,4 л/моль найти: v(o2) v(no2)