Полное, молекулярное ионное, сокращенное уравнение следующей реакции: cu(oh)₂+hno₃→

Вот решение, 1ое-полное.2ое ионное 3е сокращенное

Cu(oh)2   +2   hno3   =   cu(no3)2 +   2h2o cu(oh)2 +2h(+)+ =cu(2+) + + 2h2o cu(oh)2 +2h(+) =cu(2+) +2h2o

Формула концентрации: c=n(в-ва)/m(р-ра) , то есть концентрация равна количество вещества деленное на массу раствора из этой формулы видно, что чем больше кол-во в-ва, тем больше и концентрация. тогда нам нужно узнать, изменится ли количество в-ва натрия.  количество натрия в новом растворе будет равно сумме количества вещества натрия в свободном виде и количества вещества натрия в гидроксиде натрия: n(na)общ. = n1(na) + n2(na) , где n1 - кол-во в-ва натрия в свободном виде, а n2 - кол-во натрия в гидроксиде натрия. n = m/m n1(na) = 0,92г / 23г/моль = 0,04 моль n2(na) = n1(na) = 0,04 моль n(na)общ. = 0,04 * 2 = 0,08 моль дальше найдем концентрацию первого раствора, для этого сначала найдем его массу m1 = 50г * 0,02 = 10г c1 = 0,04/10 = 0,004 дальше находим концентрацию второго р-ра, помним, что его масса равна массе натрия и гидроксида натрия m2 = 0,92г + 10г = 10,92г c2 = 0,08/10,92 = 0,007 ответ: концентрация раствора увеличится на 0,003

Объяснение:

К 150 мл  раствора  азотной  кислоты  с массовой  долей  20%  (плотность  раствора  - 1,37 г/мл)  добавили 80 г  воды.  Вычислите  массовую долю  кислоты  в добытом  растворе.

1.  Вычислим  массу  исходного  раствора  азотной  кислоты:

    m(p-pa HNO3) =  150 мл  ×  1,37 г/мл  = 205,5 г

2.  Вычислим  массу  азотной  кислоты  в этой  массе  раствора

    205, 5 г  ×  0,2 = 41,1 г  кислоты

   80  мл  воды   будут  иметь  массу  80 г,  поскольку  плотность  воды   можно  принять  равной  1 г/мл

 Тогда  после  добавления  воды  масса  раствора  станет  равной

205,5  + 80 = 285, 5 г

 Вычислим  массовую  долю азотной  кислоты  в полученном  растворе:   ω (HNO3)  =  41,1  г  :  285,5  = 0,1439  = 14,4%