1. найти массу 35 литр. h2s 2. определить массу h2so4 полученной из 15 гр. so3 3. определить массу p2o5 полученный взаимодействии p и 11, 2 лит. o2

Первое: 1. n=v: vm => n(h2s)=35: 22,4=1,5625 моль 2. m(h2s)=1*2+32=34 г/моль 3. n=m: m => m(h2s)=1,5625*34=53,125 г ответ: масса 35 литр. h2s равна 53,125г второе:   г so3 + h2o > h2so4   1)x=m(h2so4)=(98*15): 80=18,375 г   (80 это молекулярная масса so3, а 98 - h2so4) ответ: масса серной кислоты полученной из 15г so3 равна 18,375г третье: 4p + 5o2 > 2p2o5 1) n=v: vm => n(o2)=11,2: 22,4=0,5 моль 2)n(p2o5)=(0,5*2): 5=0,2 моль (по уравнению реакции 5к2) 3)m(p2o5)=31*2+16*5=142 г/моль 4)n=m: m => m=n*m => m(p2o5)=0,2*142=28,4 г ответ: масса полученного p2o5 равна 28,4 г надеюсь, что всё ясно. : )

Уводорода встречаются изотопы:   протий  (h: один протон, ноль нейтронов)  дейтерий (²h или d: один протон, один нейтрон - стабилен)  тритий (³h или t: один протон, два нейтрона - нестабилен, период полураспада ок. 12 лет)  (у всех у них по одному электрону)  кислород. у кислорода есть три стабильных изотопа: о (16), о (17) и о (18). остальные - с массами ядра от 12 до 24 - радиоактивны и живут в лучшем случае десятки-сотни секунд.  о (16), как и н - сами распространённые - их подавляющее большинство.  тем не менее встречается некоторое количество воды, состоящее из стабильных изотопов - к примеру тяжёлая вода d2o, полутяжёлая вода hdo.  ("обычную" воду в этой связи иногда называют "лёгкой").  легко видеть, что комбинации стабильных изотопов 9 изотопологов воды.  дальше - смотря что учитывать. с тритием их будет 18. 9 с ним будут радиоактивны, но слабо.  если посчитать вообще все когда-либо синтезированные изотопы этих элементов - получится 476 кобминаций - видов воды.  но большинство их них либо просто реально не успеет образоваться, либо проживёт считанные минуты (т. е. можно рассчитывать на небольшое количество молекул) .  итак, реально получается - видов воды штук 20 теоретически можно так или иначе встретить в природе. 

  144 г                х  г fe2o3  +  3co  =  2fe  +  3co2  160  г                 112 г найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(fe2o3  ) = 160  г/моль х 1  моль = 160  г m(fe) =  56  г/моль х 2 моль = 112 г найдем массу оксида железа без примесей: ω(fe2o3) = 100% - 10% = 90% ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси) m(в-ва)   =  ω х  m(смеси) / 100% m(fe2o3) = 90% х 160 г / 100% = 144 г теперь найдем массу полученного железа из оксида: 144 г / 160 г = х г / 112 г m(fe) =  144 г х 112 г / 160 г = 100,8 г 2)   4,32 г    21,3 г     х  г     2al  +  3cl2 = 2alcl3   54 г       213 г     267 г найдем массу и объём веществ по уравнению: m = m x nm(al) =  27  г/моль х  2  моль =  54  гm(cl2) = 71  г/моль х  3  моль =  213  г m(alcl3) = 133,5  г/моль х  2  моль =  267  г найдем какого вещества, алюминия или хлора взято в недостатке. для этого одно из веществ примем за х, например, алюминий: х г / 54 г = 21,3 г / 213 г m(al) = 21,3 г х 54 г / 213 г = 5,4 г значит алюминия взято в недостатке, так как по условию его меньше - 4,32 г. расчет полученной соли будем делать по нему: 4,32 г / 54 г = хг / 267 г m(alcl3) = 4,32 г х 267 г / 54 г = 21,36 г 3) 13,6 г     х л 2ph3  +  4o2 =  p2o5  +  3h2o  68  г     89,6  л найдем массу и объём веществ по уравнению: m = m x nm(ph3) =  34  г/моль х  2  моль =  68  г v = vm x nv(o2) = 22,4 л/моль х  4  моль =  89,6  л найдем объём кислорода, который потребовался для сгорания фосфина: 13,6 г / 68 г = х л / 89,6 лv(o2) = 13,6 г х 89,6 л / 68 г = 17,92 лтеперь найдем объём воздуха: φ = v(в-ва) x 100% / v(смеси) v(смеси) = v(o2) x 100% /  φ(o2) v(воздуха) = 17,92 л х 100%  / 21% = 85,3 л как-то так