C3h6+cl2= c4h8+o2= c6h12+hno3= c6h14=pt, t= c4h8+br2= ch2br - ch2 - ch2br+2na= c3h8=pt, t=

1.с3н5сl 2.co2+h2o 4.c3h8+c3h6 5.c4h7br 6.c6h12

в  периодической системе  они следуют сразу за  инертными газами, поэтому особенность строения  атомов  щелочных металлов заключается в том, что они содержат один  электрон  на внешнем энергетическом уровне: их  электронная конфигурация  ns1. очевидно, чтовалентные электроны  щелочных  металлов  могут быть легко удалены, потому что  атому  энергетически выгодно отдать  электрон  и приобрести конфигурацию  инертного газа. поэтому для всех щелочных металлов характерны  восстановительные  свойства. это низкие значения их  потенциалов ионизации  (потенциал ионизации  атома  цезия  — самый низкий) и  электроотрицательности(эо). как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных  катионов. однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены  анионами

3h2so4+2al=al2(so4)3+3h2         1дм3=1л 3             2                       3 m=98   m=27                 vm=22,4 m=294 m=54                   v=67,2 u           1                               x             1 --   =                                   =       294     67,2                           54           67,2 u=4,38 -h2so4                                 x=0,8035-al