Верны ли следующие суждения о свойствах сахарозы? а. сахароза окисляется аммиачным раствором оксида серебра (i б. при гидролизе сахарозы образуется фруктоза и глюкоза. 1.) верно только а 2.) верно только б 3.) верны оба суждения 4.) оба суждения неверны

Верно  только  б  ответ  2

Решение.

При постоянных температуре и давлении, изменение энергии Гиббса связано с энтальпией и энтропией выражением:

ΔG = ΔH – TΔS

На основании табличных данных рассчитаем ΔG и ΔS

ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод — Σ ΔG0исх

ΔGр-ции = 2·ΔG0NOCl(г) — 2·ΔG0NO(г) — ΔG0Cl2(г)

ΔGр-ции = 2· 66,37 — 2· 89,69 – 0 = — 40,64 кДж/моль

ΔGр-ции < 0, значит реакция самопроизвольна.

ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)

ΔSр-ции = 2·ΔS0NOCl(г) — 2·ΔS0NO(г) — ΔS0Cl2(г)

ΔSр-ции = 2· 261,6 — 2· 210,62 – 223,0 = -121,04 Дж/(моль·K)

Найдем ΔH:

ΔH = ΔG + TΔS

ΔH = — 40,64 + 298 · (-121,04/1000) = — 76,7 кДж/моль

Тепловой эффект реакции ΔH = — 76,7 кДж/моль

Объяснение:

Объяснение:

Сн (щелочи) = 0,2 н V(щелочи) = 14 мл = 0,014 л V(H2SO4) = 42 мл = 0,042 л Поскольку была проведена реакция нейтрализации, то по закону эквивалентов для растворов. Сн (щелочи) *V(щелочи) = Сн (H2SO4)*V(H2SO4) Нормальная концентрация серной кислоты Сн (H2SO4) = Сн (щелочи) *V(щелочи) /V(H2SO4) = 0,2*0,014/0,042 = 0,067н Молярная масса эквивалента серной кислоты Mэкв (H2SO4) = M(H2SO4)/z(H2SO4) = 98/2 = 49 грамм-экв/моль z(H2SO4) = 2 – эквивалентное число серной кислоты, равное основности кислоты. Титр раствора серной кислоты T(H2SO4) = Сн (H2SO4)*Mэкв (H2SO4) = 0,067*49 = 3,27 г/л Формула закона эквивалентов для растворов Сн (А) *V(А) = Сн (В) *V(В) – это следствие закона эквивалентов аА + bВ = cС n(A)экв = n(B)экв = n(С) экв