1)для экзотермическое реакции изменении энтропии равно 0 возможно ли самопроизвольное протекание реакции? ? 2)для элементарной реакции 2s02+02=2so3 начальные концентрации составили so2 и o2 составили соответственно 0, 4 и 0, 2 моль л во сколько раз изменится скорость прямой реакции в момент времени, когда концентрация so3 станет равной 0, 2 моль л?

Критерием направления протекания реакции является не теплота, а энергия гиббса (при постоянной температуре и давлении) и энергия гельмгольца (при постоянной температуре и объёме). самопроизвольно протекают процессы в направлении уменьшения свободной энергии системы (энергии гиббса или гельмгольца). если реакция эндотермическая, то это возможно при увеличении энтропии системы. соответственно, температура должна быть высокой (не обязательно). например, реакция растворения нитрата аммония - эндотермическая и протекает за счёт увеличения энтропии (из структуры кристаллов соли образуются сольватированные ионы, хаотические движущиеся в растворе).

Такая же ерунда только я ещё и не знал )) без всяких пояснений соль это агресскивная среда ржаветь в голой соли наверное не должно, мне так кажеться мне кажеться должно ржаветь на границе с воздухом там какието кроме всего прочего бактерии учавствуют в окислении в соленой воде они сдохнут и там нет воздуха. а с другой стороны наружный метал замещаеться другуми метелалми в солях и растворяеться. получаесться скорость реакции ускоряеться за счет того что образуеться свободное железо так как среда агрессивна. но это тоже самое что кусок железа и железная стружка стружка быстрее вступит в реакциию кроме того чистого железа нет у нас а есть вещь изготовленная из стали там примеси углерода, например чугун довольно плохо ржавеет. а в целом не слушай меня не я и двоешник, в морской воде вся таблица менделева почти и некоторые из металов довольно активны тотже натрий да возьми обычную соль νаcl и прореагируй с оксидом железа и скажи что кислоты и соли вобще агрессивная среда. ражавеет довольно быстро но нужен доступ кислорода и естественно в агрессивной среде быстрее будем считать соль катализатором. скжи что и все остальные соли тоже реагируют скажем сульфид чегонить.

1)  mno4¯ + 8h⁺   + 5e = mn²⁺   + 4h2o |2| принимает электроны. окислитель (ox).  so3²¯ + h2o - 2e = so4²¯   + 2h+ |5| отдает электроны. восстановитель (red).  5na2so3 + 2kmno4 + 3h2so4 = 5na2so4 + k2so4 + 2mnso4 + 3h2o    2)  mno4¯   - e = mno4²¯   |2| принимает электроны. окислитель (ox).  hpo3²¯   + 3oh¯   - 2e = po4³ ¯   + 2h2o |1| отдает электроны. восстановитель (red).  k2hpo3 + 2kmno4 + 3koh = k3po4 + 2k2mno4 + 2h2o