Нужно. 1.радиус атомов увеличивается в ряду элементов: 1) аl — mg— si — р 2) s — cl — br — f 3) na — si — p — cl 4) о — с — в — li.2. 2.ионная связь осуществляется в веществе: 1)бромид кальция 2)хлор 3)оксид фосфора (v) 4)сульфид водорода. 3. основными являются: 1) s02 и сао 3) р2о3 и р2о5 2) со и с02 4) сuо и сu2о 4.в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой отношение коэффициентов перед формулами исходных веществ соответственно равно: 1) 2: 3 3)3 : 1 2)3 : 2 4) 1 : 3 5. в уравнении реакции no + s02 -> n2 + so3 коэффициент перед формулой окислителя равен: 1)4 2) 3 3) 2 4) 1 6.газ выделяется при добавлении к раствору азот: 1) оксида натрия 2) сульфита калия 3) гидроксид калия 4) силиката калия 7. 320 г кислорода содержат 1) 6 • 10^23 молекул кислорода 2) 6 • 10^28 атомов кислорода 3) 6 • 10^24 атомов кислорода 4) 6 • 10^24 молекул кислорода 8. гидроксид железа (iii) образуется при взаимодействии 1) железа с водой 2) раствора хлорида железа (iii) с водой 3) раствора нитрата железа (iii) с раствором и гидроксида натрия 4) железа с раствором гидроксида натрия 9. формулами кислот, соответствующих оксиду азотта (iii) и оксиду серы (iv), являются соответственно: 1) n03 и h2s04 2) hno2 и h2s 3) hno2 и h2so3 4) hno2 и h2so4 10. количество вещества осадка (моль), получению при взаимодействии 9, 8 г гидроксида меди (ii) избытком раствора сульфида натрия, равно: 1)0, 2 2)0, 05 3)1 4)0, 1

1- 4 2 - 1 3 - 4 4.     1 5. - 3 6. - 2 7. - 4 8. - 3 9. - 3 10 -    4

Номер 7-азот,формула 1s^2 2s^2 2p^3 номер 13-алюминий,формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 номер 16-сера,формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 высшая степень окисления: у азота-+5 у алюминия-+3(постоянная! ) у серы-+6 низшая с.о: у азота-+3 у алюминия-+3(постоянная! ) у серы-+2 валентность:   у азота-3 у алюминия-3(как и степень окисления,постоянная) у серы-2,4,6 у атомов металлов внешний эл.уровень  почти что не заполнен,а у металлов заполнен.смотрим на эл.формулы и видим,что азот с серой неметаллы,а алюминий металл.

14 5. углерод и его соединения. 5.1 свойства углерода ( с ). углерод - неметалл, для которого характерны больше восстановительные свойства, хотя может проявлять окислительные свойства. в соединениях углерод проявляет степени окисления: + 2, +4, а также может проявлять отрицательные степени окисления ( в соединениях с металлами и органических соединениях ). углерод при нагревании по-разному реагирует с кислородом. в избытке кислорода образуется углекислый газ - ( со2 ). t c + o2 co2 в недостатке кислорода образуется угарный газ - ( со ). t 2 c + o2 co с металлами при нагревании углерод образует карбиды. в этих реакциях углерод - окислитель. t ca + 2 c cac2 t 4 al + 3 c al4c3 t 2 mg + 3 c mg2c3 проявляя сильные восстановительные свойства, углерод восстанавливает большинство металлов ( кроме щелочных и щелочноземельных ) из их оксидов. t zno + c zn + co избыточное количество углерода в реакции приводит к образованию карбида металла. t cao + 3 c cac2 + co t 2 al2o3 + 9 c al4c3 + 6 co t 2 mgo + 5 c mg2c3 + 2 co углерод восстанавливает при нагревании неметаллы из оксидов. t c + h2o (пар) co + h2 при нагревании восстанавливает углекислый газ. t co2 + c 2 co углерод восстанавливает кислоты окислители. при этом сам углерод окисляется до углекислого газа ( со2 ). t c + 2 h2so4 (конц. ) 2 so2 + co2 + 2 h2o t c + 4 hno3 (конц. ) 4 no2 + co2 + 2 h2o некоторые сульфиды ( мg, са ) нельзя получить осаждением из раствора. для этой цели применяют углерод. t caso4 + 4 c cas + 4 co 15 5.2 свойства оксида углерода (ii) ( со ). оксид углерода (ii) ( угарный газ ) - не проявляет кислотных свойств, типичный восстановитель при нагревании, хотя может проявлять окислительные свойства. t 2 co + o2 2 co2 кислородом окисляется при нагревании в углекислый газ. с хлором образует чрезвычайно ядовитый газ - фосген ( cocl2 ). t co + cl2 cocl2 восстанавливает при нагревании водород из паров воды. t h2o + co co2 + h2 проявляя слабые окислительные свойства, реагирует с водородом по-разному: на никелевом катализаторе с образованием метана ( ch4 ). t, ni co + h2 ch4 + h2o на медном катализаторе образуется органическое вещество - спирт: метанол - ch3oh t, cuo co + 2 h2 ch3oh при высоком давлении и сильном нагревании реагирует со щелочами, образуя соль органической - муравьиной кислоты: формиат натрия - hcoona t, p co + naoh hcoona 5.3 свойства оксида углерода (iv) ( со2 ). оксид углерода (iv) ( углекислый газ ) - обладает свойствами кислотного оксида, при нагревании с сильными восстановителями проявляет слабые окислительные свойства.