Вкакой массе воды надо растворить 67, 2 л хлороводорода (н.у) чтобы получить 9%раствор хлороводородной кислоты ? решите, .

1) количество молей hci 67,2/22,4 = 3 m(hci) = 3*36,5 = 109,5л   (m(hci) = 36,5г/моль) 9% = 0,09 0,09 = 109,5/ 109,5 + х решить уравнение

                                    k        a      раствор                                                 2agno3+} 2ag + o2 + 2hno3                                   2*0,5=1моль        11.2/22.4=0.5 моль                                    1*108=108 грамм  на катоде образовалось 108 грамм !

Дано: w(c) = 85.71% d(cxhy) по o2 = 1.3125 найти: схну - ? решение: w(h) = 100% - w(с) = 100% - 85.71% = 14.29% x : y = w(c)/ar(c) : w(h)/ar(h) = 85.71/12 : 14.29/1 = 7.14 : 14.29 = 1 : 2 (самое маленькое значение берем за 1, другое делим на это значение - так получаем соотношение 1 : 2) простейшая формула ch2 m(ch2) = 14 г/моль м(схну) = d(cxhy) по o2 * м(o2) = 1.3125 * 32 г/моль = 42 г/моль чтобы найти количество простейших групп нужно м(схну) / м(сн2) = 42 г/моль / 14 г/моль = 3 следовательно, молекулярная формула с3н6