Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 49% можно получить из 469, 2 грамм фосфора, если массовая доля выхода продуктов в каждой из исполненных реакций 80% от теоретически возможных. , .

4p+5o2=2p2o5 p2o5+3h2o=2h3po4 n(p)=469,2/31=15,13548 моль по первому уравнению реакции n(p): n(p2o5)=4: 2=2: 1, значит, n(p2o5)= 7,6 моль m(p2o5 теор)=142*7,6=1079,2 г m(p2o5 пр)=1079,2*0,8=863,36 г n(p2o5 пр)= 863,36/142=6,08 моль по второму равнению реакции n(h3po4)=12,16 моль m(h3po4 практ)= 12,16*98*0,8= 953,344 г m(h3po4 пр. р-ра)=  953,344/0,49=1945,6 г

А) свойства основных оксидов :   1. реагирует с водой, в результате получаем основание. сao + h2o = ca(oh)2 2. реагирует с кислотой, в результате получаем соль и воду. сao + 2hcl = cacl2 + h2o 3. реагирует с кислотными , в результате получается соль. сao + so3 = caso4 свойства кислотных оксидов: 1. реагируют с водой, в результате получается кислота. so3 + h2o = h2so4 2. реагирует с щелочами в результате получается соль и вода. sio2 + naoh = na2sio3 + h2o 3. реагирует с основными . 4. реагирует с амфотерными в результате соль. al2o3 + 3so2 = al2(so4)3 амфотерный оксиды( zno, al2o3, cr2o3, mno2) - могут проявлять кислотный и основный характер. б) свойства кислот: 1. диссоциация, многие кислоты диссоциируют по ступеням. 2. меняют цвет при взаимодействии с индикаторами. 3. разлагаются при нагревании на кислотный оксид и воду. н2sio3 = sio2 + h2o бескислородные кислоты разлагаются на простые вещества. 2hcl = h2 + cl2 4. реагируют с основаниями, с образованием соли и воды. 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 5. реагируют с основными , в результате соль и вода. сao + 2hcl = cacl2 + h2o 6. реагируют с металлами с образованием соли и водорода. hcl + mg = mgcl2 + h2 в реакцию вступают те металлы которые в ряду активности расположены до водорода. 7. реагирует с солями, с образованием новой соли и кислоты, если в результате получается осадок. 2hf + mgcl2 = mgf2 + 2hcl свойства щелочей (растворимых оснований). 1. реагируют с кислотами, с образованием соли и воды. нсl + naoh = nacl + h2o 2. реагируют с кислотными , образую соль. naoh + sio2 = nasio3 3. реагируют с солями, образуя основание и соль. сuco3 + 2naoh = na2co3 + cu(oh)2 свойства нерастворимых оснований. 1. реагирую с кислотами, образуя соль и воду. zn(oh)2 + hcl = zncl2 + 2h2o 2. при нагревании на оксид т воду. mg(oh)2 = mgo + h2o

Дано: ρ(p-pa naoh) = 1,43 г/мл ω(naoh) = 40%=0.4 m(смеси al+al2o3)= 14,1 г v(h2) = 11,2 л найти: v(p-pa naoh) - ? водород будет выделяться только лишь при взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия. составим уравнение реакции и найдем массу алюминия и массу гидроксида натрия, которая прореагировала с алюминием. примем массу алюминия за х г, а массу гидроксида натрия, вступившую в реакцию с алюминием за у г. m(al) = 27 г/моль m(naoh) = 40 г/моль х г у г 11,2 л 2al+2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2↑ 2 моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 40 г/моль 22,4 л/моль 54 г 80 г 67,2 л х=m(al) = 54 г*11,2 л/67,2 л = 9 г у=m'(naoh)=80 г*11,2 л/67,2 л=13,33 г по разнице находим массу оксида алюминия: m(al2o3)=m(смеси) - m(al) = 14.1 г - 9 г = 5,1 г составляем уравнение реакции и находим массу гидроксида натрия, которая прореагировала с 5,1 г оксида алюминия m(al2o3)=102 г/моль 5.1 г m" г al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na{al(oh)4] 1 моль 2 моль 102 г/моль 40 г/моль 102 г 80 г m"(naoh) = 5,1 г*80 г/102 г = 4 г находим общую массу гидроксида натрия: m(naoh)=m'(naoh)+m"(naoh) = 13.33 г + 4 г = 17,33 г находим массу раствора 40% гидроксида натрия: m(p-pa naoh) = m(naoh)/ω(naoh) = 17.33 г/0,4 = 43,325 г находим объем раствора гидроксида натрия: v(p-pa naoh) = m(p-pa naoh)/ρ(p-pa naoh) = 43,325 г/1,43 г/мл = 30,3 мл ответ: 30,3 мл