Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: cr2o3 + h2so4 → cr2(so4)3 + h2o

  cr2o3 + 3h2so4  → cr2(so4)3 + 3h2om(cr2o3) = 1 гn(cr2o3) = 1/152 = 0,0066 мольn(cr2o3): n(h2so4) = 1: 3 => n(h2so4)= 0,0066 x 3 = 0,0198 мольm(h2so4) = 0,0198 x 98 = 1,9404 гответ: 1,9404 г

По периоду увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне, заряд ядра,прочность связи валентных электронов с ядром, электроотрицательность, неметаллические свойства. уменьшается радиус атома и металлические свойства.число энергетических уровней не изменяется. по группе увеличивается заряд ядра, число энергетических уровней,радиус атома, металлические свойства. уменьшается прочность связи валентных электронов с ядром, электроотрицательность и неметаллические свойства. число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется. большие периоды разделены на ряды для места, а группы на подгруппы по принципу: в главной s и p элементы, в побочной d и f элементы.

Смотреть в обе части уравнения реакции .т.е в исходные вещества и в продукты реакции . naoh+h2so4=na2so4+h2o считаем число атомов до и после реакции назв атома. число до. после na 1. 2 s. 1. 1 o. 5. 5 h. 3. 2 как видно число атомов натрия у гидроксида натрия (в начале реакции ) в 2 раза меньше чем у сульфата натрия (в конце реакции) поэтому в начале реакции ставим коэффициент 2 2naoh+h2so4=na2so4+h2o назв атома. число до. после na. 2. 2 s. 1. 1 o. 6. 5 h. 4. 2 уравняем число атомов водорода у молекулы воды(в конце реакции ) по той же самой причине что у натрия 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o название атома. число до. после na. 2. 2 s. 1. 1 h. 4. 4 o. 6. 6 все уравнено