Краствору цинк хлорида массой 120 г, содержащий 3, 40 г соли, добавили раствор аргентум нитрата массой 80 г с содержанием соли 7, 48 г. вычислить массовые доли (%) веществ в полученном растворе после отделения образовавшегося осадка.

Zncl2 + 2agno3 = zn(no3)2 + 2agcl (осадок) n(zncl2)= 3,4/136 = 0,025 моль n(agno3)= 7,48/170 = 0,044 моль => zncl2 в избытке. n(agno3): n(zn(no3)2): n(agcl)=2: 1: 2 => n(zn(no3)2) = 0,022 моль; n(agcl)= 0,044 моль m(zn(no3)2)= 0,022 x 189 = 4,158 г m(agcl)= 0,044 x 143,5 = 6,314 г m(раствора)=120 + 80 = 200 г w(zn(no3)2) = 4,158/200 = 0,02079 (2,079%) w(agcl)= 6,314/200 = 0,03157 (3,157%)m(zncl2)= 0,003 x 136 = 0,408 г (непрореагировавший хлорид цинка) w(zncl2)= 0,408/200 = 0,00204 (0,204%)w(растворителя)=  94,56%

        х г                                                                                              2,8 л

          fe        +        2hcl =      fecl2        +        h2

n = 1 моль                                                                        n = 1 моль

м = 56 г/моль                                                          vm = 22,4 л/моль

m = 56 г                                                                              v = 22,4 л

х г fe        -        2,8 л н2

56 г fe    -      22,4 л н2

m(fe) = 56 * 2,8 / 22,4 = 7 г

1) 1-б, 2-а, 3-в

2) 4al + 3o2 = 2al2o3 ( ответ: 9)

3) а

4) w=20%

5) zn + h2so4 = znso4 + h2  замещение

    mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o  обмен

    k2o + h2o = 2koh  соединение

    2kclo3 =2 kcl + 3o2    разложение

6)                                      186 г                                        х л 

        zn          +      h2so4 = znso4 +  h2

                                    n = 1 моль                              n = 1 моль

                                  м = 98 г/моль                      vm = 22,4 л/моль

                                m = 98 г                                      v = 22,4 л

  186 г h2so4      -      х л н2

98 г h2so4          -      22,4 л н2

v(h2) = 186 * 22,4 / 98 = 42,5 л