Рассчитайте массу соли , которая образуется при взаимодействии высшего оксида углерода массой 8, 8 грамм с избытком оксида калия.

K2o+co2=> k2co3 по условию реакции: 1 моль- со2 и 1 моль- карбоната калия по условию : v(co2)=m/m v(co2)=8,8/44= 0,2 моль- co2 и х моль- карбонат калия х моль= 0,2 моль(по свойству пропорции) найдем m(k2co3). m(k2co3)=v*m=0,2*138=27,6 г ответ: 27,6 г

1.находим массу чистой кислоты, которая будет реагировать с fe(oh)3: 200*0,245 = 49 г. 2. находим молекулярную массу fe(oh)3 и h2so4 по таблицам менделева: mr (fe(oh)3)=56+17*3 = 107 mr (h2so4) = 2+32+16*4=98 3. пишем уравнение реакции и над нужными нам веществами их массы, а под - их молекулярные массы, умноженные на коэффициент перед веществом в уравнении реакции: х г. 49 г. 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+6h2o 107*2 98*3 решаем получившуюся пропорцию: 107*2*49 х= = 35,7 г 98*3 ответ: 35,7 г

Ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ + br₂ >   ch₃-chbr-ch₂-ch₂-ch₃ + hbr ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ + hno₃>   ch₃-chno₂-ch₂-ch₂-ch₃ + h₂o ch₃-ch-ch₂-ch₂-ch₃ + br₂ >   ch₃-cbr-ch₂-ch₂-ch₃ + hbr           |                                                         |           ch₃                                                   ch₃ ch₃-ch-ch₂-ch₂ch₃ +hno₃ >   ch₃-cno₂-ch₂-ch₂-ch₃ + h₂o           |                                                             |           ch₃                                                       ch₃