Какое количество вещества ионов содержится в растворе, образовавшемся при полном растворении 0, 2 моль ферум(ii)хлорида fecl2

при    коррозии  протекают два,  процесса — катодный и анодный, которые образуются на различных участках металлической поверхности. при этом катодные и анодные участки пространственно разделены  (локализованы). локализация анодных и катодных участков    вызывается    неоднородностью:     присутствием    в  металле  незначительных    примесей,    структурных составляющих сплавов;     неравномерным распределением собственных ионов металла, ионов водорода, кислорода и др. возле корродирующей поверхности;   неравномерным нагревом   различных участков поверхности и наложением внешнего    электрического    поля;       неоднородностью    поверхности    металла, обусловленной    дефектами    защитных    пленок,    продуктов    коррозии неравномерной  деформацией, неравномерностью    приложенных    внешних нагрузок.

в общем случае локализация  процессов  происходит на участках отличающихся и свойствами.

модель коррозионного элемента  показана на  рис2. выделяют три основные стадии коррозионного процесса.

1.  анодный процесс — переход ионов металла в раствор и гидратация с образованием некомпенсированных электронов на анодных участках по реакции

ме +  nн2о → меz+ +  nн2о +  ze.

2. процесс  электропереноса — перетекание электронов по металлу от  анодных участков к катодным и соответствующее перемещение катионов в растворе.

3. катодный процесс — ассимиляция электронов каким-либо деполяризатором — ионами и молекулами, находящимися в растворе и способными восстанавливаться на катодных участках по  реакции

d  +  z    → [d  z  ].

mg²⁺ +   co₃²⁻ = mgco₃↓ 

mg²⁺  + 2no₃⁻  + 2k⁺  +  co₃²⁻  = mgco₃↓ + 2k⁺  + 2no₃⁻

mg(no₃)₂  + k₂co₃  = mgco₃↓ + 2kno₃

h⁺  +  oh⁻  =h₂o

h⁺  +  cl⁻  + na⁺  +  oh⁻  = na⁺  +  cl⁻  +  h₂o

hcl  + naoh  = nacl  +  h₂o

fe(oh)₃ + 3h⁺   = fe³⁺ +  3h₂o

fe(oh)₃  + 3h⁺  + 2no₃⁻  =  fe³⁺  + 2no₃⁻  + 3h₂o

fe(oh)₃  + 3hno₃  =  fe(no₃)₃  + 3h₂o