1. составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 2 покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. к какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Уравнение реакции: 2koh + h₂so₄ = k₂so₄ + 2h₂o найдем молярные массы гидроксида калия и серной кислоты, воспользовавшись таблицей менделеева. они равны 56 г/моль (39+16+1=56) и 98 г/моль (1*2+32+16*4=98). зная массу и молярную массу серной кислоты, найдем количество вещества: ν = m/m ν h₂so₄ = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль ν koh = ν h₂so₄ * 2 ν koh = 0,5 моль * 2 = 1 моль зная количество вещества и молярную массу гидроксида калия, найдем массу: m = ν*m m koh = 1 моль * 56 г/моль = 56 г ответ: 56 г.

Дано:   m(ме₂о) = 4,7 г; mр-ра = 112 г; w(меон) = 5  % найти: определить оксид ме решение: ме₂о + н₂о = 2меон m(меон) = w* mр-ра = (5/100)*112 = 5,6 (г)       увеличение массы  произошло за свет присоединения воды m(н₂о) = m(meoh) - m(me₂o) = 5,6 - 4,7 = 0,9 (г) n(н₂о) = m(h₂о)/м(н₂о) = 0,9/18 = 0,05 моля.         значит, 4,7 г оксида составляют 0,05 моля, т.к. в уравнении на 1 моль  оксида приходится 1 моль  воды       поскольку  в формулу ме₂о входит 1 атом кислорода, то в 0,05 моля оксида кислорода содержится 0,05 г-атом,т.е. n(o) = 0,05 г-атом m(o) = n(o) * a, где а - масса одного г-атома кислорода, а = 16 г/моль m(о) = 0,05*16 = 0,8 (г):         тогда масса двух г-атомов ме : 4,7 - 0,8 = 3,9  (г)   молярная масса оксида складывается из г-атомных масс металла и кислорода       м(ме₂о) = 2*м(ме) + м(о)          составим и решим пропорцию: масса металла в оксиде 3,9 г   масса кислорода     0,8г масса металла в 1  моле 2м(ме) масса кислорода м(о) =16 г-атом м(ме) = (3,9 * 16)/(2*0,8) = 39 (г/моль)       по периодической системе элементов д.и.менделеева это калий (к)! и взят оксид калия к₂о ответ; оксид калия к₂о