Вывести молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если его относительная плотность по водороду равна 15с2н6)

молекулярная масса углеводорода: м=d*m(н)=15*2=30 г/моль.

из них на углерод приходится 80 %, т.е. 0,8*30=24 г или 24/м(с)=24/12=2 моль.

аналогично для водорода: 0,2*30=6 г или 6/м(н)=6/1=6 моль.

значит молекулярная формула с2н6 - этан

Несолеобразующие оксиды  —  оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие  соли.  раньше такие оксиды называли индифферентными или безразличными, но это неверно, так как по своей природе данные оксиды достаточно реакционноспособны. по сравнению с другими , количество несолеобразующих оксидов невелико, их, как правило, образуют одно- и двухвалентные  неметаллы.  примеры: no( у  n (азота) степень окисления +2),   co(у с (углерода) степень окисления +2), n2o ( у n (азота) степень окисления +1),  sio ( у si (кремния) степень окисления +2),  s2o ( у s (серы) степень окисления +1)

Mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2o cl2 + 2ki = 2kcl + i2 n(i2) = m/m = 30,48/254 = 0,12 моль - такое количество вещества образовалось практически. n(теор. i2) = 0,12/0.8 = 0,15 моль n(cl2) = n(i2) = 0,15 моль - количество хлора, практически образовавшегося в рез-те первой реакции n(теор. сl2) = 0,15/0,8 = 0,1875 моль n(mno2) = n(теор. cl2) = 0,1875 моль m(mno2) = n*m = 87*0,1875 = 16.31 г n(hcl) = 4n(теор. cl2) = 4*0,1875 = 0,75 моль m(hcl) = 36,5*0,75 = 27,375 г m(р-ра hcl) = 27,375/0,36 = 76 г v(р-ра hcl) = m/p = 76/1,18 = 64,4 мл