Тема: генетическая связь между классами неорганических соединений : s→so2→h2so3→k2so3→kcl

S+ o2 = so2 (сжигание серы) so2 + h2o ⇄ h2so3 h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o k2so3 + cacl2 = 2kcl + caso3↓

Дано:

m(смеси) = 8,9 гр

V(H₂) = 4,48 л

Найти:

ω(Zn) - ?

1) Для начала мы запишем уравнений реакций то что известно по условию задачи:

Zn + 2HCl(изб.) → ZnCl₂ + H₂↑ (1)

Mg + 2HCl(изб.) → MgCl₂ + H₂↑ (2)

2) Далее находим количества вещества у водорода:

Vm = 22,4 л/моль

n(H₂) = V(H₂)/Vm = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

3) Теперь находим количества веществ у цинка и у меди, а потом водорода по их реакциям:

Пусть m(Zn) = x гр, тогда m(Mg) = (8,9 - x) гр, следовательно:

M(Zn) = 65 гр/моль       M(Mg) = 24 гр/моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = x гр / 65 гр/моль = x/65 моль ⇒ n₁(H₂) = n(Zn) = x/65 моль - из (1) уравнений реакций

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = (8,9 - x) гр / 24 гр/моль = (8,9 - x)/24 моль ⇒ n₂(H₂) = n(Mg) = (8,9 - x)/24 моль - из (2) уравнений реакций

4) Теперь решаем уравнение:

n₁(H₂) + n₂(H₂) = n(H₂)

x/65 + (8,9 - x)/24 = 0,2 моль | × 1560

24x + 65(8,9 - x) = 312

24x + 578,5 - 65x = 312

24x - 65x = 312 - 578,5

-41x = -266,5 | : (-41)

x = 6,5 гр ⇒ m(Zn) = 6,5 гр

5) Теперь находим массовую долю цинка:

ω(Zn) = m(Zn)/m(смеси) × 100% = 6,5 гр / 8,9 гр × 100% ≈ 0,73 × 100% ≈ 73%

ответ: ω(Zn) = 73%

Са3(ро4)2 -> 2н3ро4 таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(h3po4) = 2n(ca3(po4)2) найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(ca3(po4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(ca3(po4)2) = m/m = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(h3po4) = m(h3po4)*n(h3po4) = m(h3po4)*2n(ca3(po4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т