Контакты в микроэлектронике космических аппаратов изготавливают из сплава золота с платиной и серебром. при растворении 13, 5 г сплава в 17, 6%-ной нnо3 плотность 1, 1 г/мл выделяется 0, 224 л газа с дн2= 15 а в растворе образуется только один нитрат. 1.)расшифруйте газ.напишите уравнения реакциие , электронный , укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления 2) установите состав сплава в м.%, если содержание ag в 4 раза больше , чем рt 3) вычислите обьем раствора нno3

1) найдем молярную массу этого газа: м = 2d(h2) = 2 * 15 = 30 г/моль. учитывая, что этот газ - оксид азота, находим этот газ - no, оксид азота(ii). ag + hno3 = agno3 + no + h2o ag(0) - e = ag(+1) | 3 - окисление n(+5) + 3e = n(+2) | 1 - восстановление ag - восстановитель, hno3 - окислитель. 3ag + 4hno3 = 3agno3 + no + 2h2o 2) найдем количество no: v(no) = 0,224 л : 22,4 л/моль = 0,01 моль по уравнению реакции, количества no и ag относятся как 1 : 3, тогда v(ag) = 0,03 моль. находим массу ag: m(ag) = 0,03 моль * 108 г/моль = 3,24 г. m(pt) = m(ag)/4 = 0,81 г. m(au) = 13,5 г - (3,24 г + 0,81 г) = 9,45 г. w(ag) = 3,24/13,5 = 0,24 = 24%. w(pt) = 0,81/13,5 = 0,06 = 6%. w(au) = 9,45/13,5 = 0,7 = 70%. 3) по уравнению реакции, количества no и нno3 относятся как 1 : 4, тогда v(hno3) = 0,04 моль. находим массу hno3: m(hno3) = 0,04 моль * 63 г/моль = 2,52 г. находим объем раствора: v(р-ра) = (2,52 г : 0,176) : 1,1 г/мл = 13,02 мл.

Входе реакций ни один атом не уничтожается и не появляется т.е. количество вступивших в реакцию атомов равно количеству атомов в продукте. кислород - двухатомная молекула (его формула - o₂) магний и кислород способны образовать по две связи, эти связи они затрачиваются на образование оксида магния => его формула mgo mg + o₂ => mgo мы видим, что в ходе реакции один атом кислорода "пропал", чего быть не может. ставим перед оксидом коэффициент 2. mg + o₂ => 2mgo кислород мы уравняли (т.е. в левой и правой части его кол-во совпадает). теперь у нас в правой части больше магния. так же ставим коэффициент 2. 2mg + o₂ = 2mgo теперь реакция полностью уравнена. мы составили уравнение взаимодействия магния с кислородом.

элемент пятой группы в   соединение с водородом имеет формулу эн3 молекулярная   масса mr(эн3)= 3÷0,0882 = 34

атомная масса элемента ar(э) = 34  -  3 = 31 это фосфор

фосфор находится в псэ под №15,  в 3 периоде, в 5  группе главной подгруппе.

напишем модели строения атома фосфора:

1). модель атома фосфора при дуг: ₊₁₅p)₂)₈)₅ 2). модель атома  фосфора  , через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₅p 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 3). электронно-графическая модель атома  фосфора  :

                            ↑     ↑     ↑ 3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₅p