Решите : 6, 5г цинка поместили в раствор содержащий 20 г серной кислоты, рассчитать массу выделившегося водорода.

Zn+h2so4=znso4+h2 это на избыток недостаток m(zn)=20г*65г/98г=13,3г 13,3г> 6,5г значит цинк в недостатке расчёт ведём по нему m(h2)=6,5г*22,4л/65г=2,24г ответ: 2,24г

6,5 г цинка составляет 0.1 моля  20 г кислоты составляет 0.2 моля  поскольку, согласно уравнению реакции  zn + h2so4 = znso4 + h2  цинк и кислота реагируют в равных молярных отношениях, то цинк в недостатке, по нему и следует расчитывать продукты реакции; в частности, выделится 0.1 моль водорода, что составит 2.24 л или 2.24·0,09 = 0.2 г

ответ:

—>

объяснение:

1)из газа, нефти, каменного угля

2)синтез дюма (натрий ацетат + натрий гидроксид в результате образуют метан и натрий карбонат)

ch3coona+naoh—> ch4+na2co3

3)с алюминий карбида (при сочетании с водой он образует метан и алюминий гидроксид)

al4c3+12h2o—> 4al(oh)3+3ch4

4)реакция вьюрца

2 стадии: - галогенирования насыщенного углеводорода

ch4+cl2–> ch3cl+hcl

реакция проходит в присутствии света

                              - взаимодействие галогенуглеводорода с металлическим натрием

2ch3cl+2na—> c2h6+2nacl

реакция вьюрца предназначена для удлинения углеродной цепи(как видно из выше поданного примера, из метана мы в конце получили этан)

5)электролиз по кольбе

6)из синтез-газа

7)гидрирование алкенов и алкинов

объяснение:

ренажеры

тесты

вопросы к уроку

этот видеоурок доступен по абонементу

подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках

оплатить абонементот 150 руб. в месяц

у вас уже есть абонемент? войти

алканы. методы получения. применение

на уроке будет рассмотрена тема «алканы. методы получения. применение». эта тема входит в школьный курс за 10 класс. в ходе занятия вы получите новую информацию об алканах, узнаете о том, какие методы получения и выделения алканов существуют в наше время и как применяют алканы.

тема: предельные углеводороды

урок: алканы. методы получения и применение. промышленное получение

1. промышленные способы получения алканов

до настоящего времени алканы в основном не получают, а выделяют из природного сырья: природного газа, нефти, каменного угля. алканы являются основными компонентами природного газа, нефти, каменного угля. в промышленности алканы выделяют из природных источников. эти источники все еще считаются почти неисчерпаемыми. но было время, когда необходимо было синтезировать алканы. например, процесс фишера-тропша (1) был разработан в 20-е гг. хх в. в германии в связи с дефицитом бензина. сейчас этот метод не используется.

nco+(2n+1)h2cnh2n+2+nh2o (1)

2. лабораторные способы получения алканов

метан и другие газообразные алканы образуются при разложении остатков растительных и животных организмов без доступа воздуха. разработан способ проведения этого процесса искусственно – в специальных баках. рис. 1.

рис. 1. биогазовая установка (источник).

образующийся газ, состоящий на 50–70% из метана, называют биогазом. для получения синтез-газа из метана используют два процесса, протекающие при 800–900и в присутствии катализаторов ni, mgo, al2o3.

ch4+h2o сo + 3h2↑

3. способы получения алканов

1.декарбоксилирование солей карбоновых кислот.

соли карбоновых кислот смешивают с твердыми щелочами и сильно нагревают (сплавляют). при этом выделяется углеводород, который содержит на один атом углерода меньше, чем исходная соль.

ch3ch2coona + naoh ch3-ch3­ + na2co3.

2. гидролиз карбида алюминия.

при взаимодействии карбида алюминия с водой образуется метан.

al4c3 + 12h2o ¾¾® 3ch4­ + 4al(oh)3¯.

3. реакция вюрца.

при нагревании галогеналканов с натрием образуются алканы, содержащие в два раза больше атомов углерода, чем исходный галогеналкан. эту реакцию используют для получения углеводородов с более длинной углеродной цепью.

2ch3br + 2na ch3-ch3 + 2nabr.