Какова масса соли (г), образующейся в результате реакции взаимодействия избытка раствора бромоводородной кислоты и оксида железа (iii) массой 96 г?

Fe2o3+6hbr=2febr3+3h2o m(febr3)=96г*592г/160г=355,2г

al + naoh + h₂o ⇒ na[al(oh₄)] + h₂

для того, чтобы написать уравнение электронного , нужно выставить степени окисления элементов и понять, какой из них меняет её.

al⁰ + na⁺o²⁻h⁺ + h₂⁺o²⁻ ⇒ na⁺[al³⁺(o²⁻h⁺)₄] + h₂⁰

видно, что свою степень окисления изменили элементы алюминий и водород, записываем электронный , он записывает сколько электронов ушло и сколько пришло, если элемент потерял электроны, его степень окисления становится больше, если принял - меньше.

al⁰ - 3e = al³⁺ |·2

2h⁺ + 2e = h₂⁰ |·3

тот элемент, что отдал электроны - является восстановителем, тот, что забирает - окислитель. значит al (al⁰) - восстановитель, а h₂o (h⁺) - окислитель.

подставляем коэффициенты, полученные в электронном , к продуктам, в которых содержатся элементы изменившие свою степень окисления. (то есть к тем, в которых al - 2, h - 3), просчитываем коэффициенты остальных соединений и получаем:

2al + 2naoh + 2h₂o ⇒ 2na[al(oh₄)] + 3h₂

1. схема распределения электронов по слоям в атоме элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам h2э и эо3 : 2)2е, 8е, 6е  2. электронное строение иона +х )2е +соответствует элементу, символ которого: 3)li  3. ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов: 4) be-b-al 4. термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:   2) к2о  5. оксид углерода(iv) является: 2) кислотным  6. ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой: 4)mg, cuo, bacl2 7.необратимая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых: 4) cucl2 и koh  8. наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого: 4) kclo4 9. уравнению реакции 2so2 + o2 = 2so3 соответствует схема превращения: 1) s+4→s+6  10. формула непредельного углеводорода: 4) c3h6