Вычислите массу водорода выделившегося при взаимодействии 9.6 г магния с соляной кислотой. определите массу соли, которая обр-ся при этом

дано:

m(mg)=9,6 г

найти:

m(

m(

0,4 моль           0,4 моль     0,4 моль

mg       +     2hcl= mgcl2     +   h2 

1 моль               1 моль         1 моль

n(mg)=m/mr= 9,6 г/24 г/моль= 0,4 моль

n(mg)=n(h2)=n(mgcl2)=0,4 моль

m(h2)=n*mr(h2)=0,4 моль* 2 г/моль= 0,8 г

  m(mgcl2)=n*mr(mgcl2)= 0,4 моль*95 г/моль=38 г

а находится степень серы  так: 3*2+3*x-2*12=0

                                                                                                    6+3x-24=0

                                                                                  3x=24-6

                                                                                    3x=18

                                                                                        x=6 ili +6

отсюда cr(+3),s(+6),o(-2)

я так понимаю,что с раствором соляной кислотыmno2 + 4hcl(конц) = mncl2 + cl2 + 2h2oэто на избыток и недостаток) главное-написать реакцию и правильно расставить коэффициентынайдем количество в-ва оксида марганца: n=m/mr = 8,7/87 = 0,1 мольтеперь найдем количество в-ва соляной кислоты : n = 21,9/36,5 = 0,6 мольтеперь смотрим: ню оксида марганца меньше - значит,он в недостатке. всегда в таких считаем по недостаткукоэффициенты при mno2 и   cl2 по уравнению равны,значитравны и количества в-ва по условиюи все - считаем обьем хлора:   v=n*vm = 0,1*22,4= 2,24 л