1выпишите схемы окислительно- восстановительных реакций и расставьте в них коэффициенты методом электронного : а)h2+o2-h2o б)fe+cuso4-cu+feso4 в)zn+febr3-znbr2+fe г)h2so4+naoh-na2so4+h2o д) cuso4+bacl2-cucl+baso4 e) s+kno3-so2+kno2 ж) na2sio3+hci-nacl+h2sio3

А)2h2+o2=2h2o h (0) -1e = h (+1) восстановитель o (0) + 2e = o (-2) окислитель б)fe+cuso4=feso4+cu fe(0) - 2e = fe(2+) восстановитель cu(2+) + 2e = cu(0) окислитель в)3zn+2febr3=3znbr2+2fe zn(0) - 2e = zn(2+) восстановитель fe(3+) + 3e =fe(0) окислитель г)h2so4+2naoh=na2so4+2h2o эта реакция не относится к овр. д)cuso4+bacl2=cucl2+baso4 эта реакция также не относится к овр. е)s+2kno3=so2+2kno2 s(0) - 4е = s(4+) восстановитель n(+5) + 2e =n(3+) окислитель ж)na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 эта реакция не относится к овр. овр- реакция в последствии которой меняются степени окисления.

А)2h2+o2=2h2o б)fe+cuso4=cu+feso4 в)3zn+2febr3=3znbr2+2fe e) s+2kno3=so2+2kno2

Объяснение:

При электролизе Pb(NO3)2 током 2.5 А за 2,5 часа выделяется 9,6 г свинца. Рассчитайте выход по току. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора Sn(NO3)2: а) с угольным анодом; б) со оловянным анодом.

При электролизе  водного  раствора  нитрата  свинца  на  катоде  протекает   процесс

       2Pb²⁺   + 4e  =  2Pb⁰    

Время  электролиза  9000 сек,  эквивалентная молярная  масса  свинца  103,6

              2,5 ₓ 9000 ₓ  103,6

m(Pb)   = -----------------------------------  24,15 г

                    96500

 φ(выход  по току)  (9,6 г  :  24,15)   × 100%  =  39,7%

 При электролизе водного  раствора   нитрата  олова(II)  с инертным анодом.

на  катоде:   Sn²⁺  + 2e  =   Sn⁰

Kроме  того   в  небольшой  степени   параллельно  будет  протекать

электролиз   молекул  воды  

                      2Н2О   +   2е   =  Н2⁰↑  +  2ОН⁻

На  аноде      2Н2О   - 4е   =  O2⁰↑  + 4H⁺

Cуммарное  уравнение  электролиза:  

    Sn(NO3)2  +  2H2O    =   Sn↓  +  H2↑   + O2↑  +  2HNO3   +  2H2O

В  случае  электролиза   с оловянным  анодом,  на  катоде  будут  протекать  те же  самые   процессы  :

на  катоде:   Sn²⁺  + 2e  =   Sn⁰

Kроме  того   в  небольшой  степени   параллельно  будет  протекать

электролиз   молекул  воды  

                      2Н2О   +   2е   =  Н2⁰↑  +  2ОН⁻

А на  аноде  будет  протекать   процесс  окисления   анода:

              2Sn   - 4e  =   2Sn²⁺

Cуммарное  уравнение  электролиза:  

    Sn(NO3)2  +  2H2O  + 2Sn  =   Sn↓  +  H2↑   + Sn(NO3)2  +  Sn(OH)2↓

Объяснение:

Из 100г. нитробензола было получено 50,1г. анилина. Найдите выход продукта реакции (в%) от теоретического.

   100 г                                       50,1 г

С6Н5-NO2    +   6H⁺⁺   =   С6Н5-NH2     +  2H2O

Молярная  масса  нитробензола  123 г/моль.   Молярная  масса  анилина  93 г/моль.

100 г  нитробензола  соответствует   0,813  моль.  Значит  теоретически  можно  было бы  получить 0,813 моль  анилина   или 75,6 г

 Выход  продукта  реакции  составит:  φ(вых) =  50,1 : 75,6 = 0,663  или 66,3%