Расставьте коэффициенты методом электронного ) p+koh+h2o=ph3+kh2po2

4p+3koh+3h2o=ph3+3kh2po2

ответ:

161,56 грамм

объяснение:

m(fe2o3) = 11 грамм оксид (3) железа

w(hcl) = 10% = 0,1 масс.

m(отр.p-pa) = ?

решение

fe2o3 + 6 hcl= 2 fecl3 + 3 h2o

m(fe2o3) = 2•56 + 3•16 = 160 g/mol

m(hcl) = 35.5 + 1 = 36.5 g/mol

n(fe2o3) = m / m = 11/160 = 0.06875 mol

n(hcl) = n(fe2o3)•6 = 0.06875•6 = 0.4125 mol

m(hcl) = n(hcl)•m(hcl) = 0.4125•36.5 ≈15.056 g

m(p-pa hcl) = m(hcl) / w(hcl) = 15.056/0.1 ≈ 150,56 g

m(отр.p-pa) = m(p-pa hcl) + m(fe2o3) =

= 150,56 + 11 = 161,56 g

ответ. масса отработанного раствора равна

161,56 грамм

ответ:

объяснение:

почему рн в растворах солей отличается от нейтрального?

ответ:

1. нейтральный раствор когда соли диссоциируют в водных растворах на ионы. это соли образованные сильным основанием и сильной кислотой:

naci⇄na⁺+ci⁻

k₂so₄⇄2k⁺+so²⁻

ba(no₃)₂⇄ba²⁺+2no₃⁻

реакция среды таких растворов нейтральна. рн = 7

2. большинство   соли взаимодействуют с водой. этот процесс носит название гидролиз. гидролиз – это есть процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате чего образуются слабые электролиты ( молекулы или ионы).

примеры:

1. соли, которые образованы слабым основанием и сильной кислотой гидролизуются по катиону :

2mgso₄ + 2h₂o ⇄ (mgoh)₂so₄ + h₂so₄

2mg⁺ + 2so₄²⁻ + 2hoh ⇄ 2mgoh⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻

mg⁺ + hoh → mgoh⁺ + h⁺

среда   раствора кислая. рн < 7

2znso₄ + 2h-oh ⇄ (znoh)₂so₄ + h₂so₄  

2zn²⁺ + 2so₄²⁻ + 2h-oh ⇄ 2znoh+ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻

zn²⁺ + hoh → znoh⁺ + h⁺  

среда раствор кислая. рн < 7  

2. соли, которые образованы сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону :

k₂so₃ + h₂o ⇄ khso₃ + koh

2k⁺ + so²⁻ + hoh ⇄ k⁺ + hso₃⁻ + k⁺ + oh⁻

so₃²⁻ + hoh → hso⁻ + oh⁻

среда   раствора щелочная. рн > 7

k₃po₄ + h-oh ⇄ k₂hpo₄ + koh

3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇄ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻

po₄³⁻ + h-oh →   hpo₄²⁻ + oh⁻

среда   раствора щелочная. рн > 7