)) 1.составить уравнения овр с метода электронного и электронно-ионного для реакций протекающих в растворе. укажите окислитель и восстановитель а)хлорид железа(ii) + перманганат калия + соляная кислота = хлорид железа(iii) + хлор +хлорид марганца(ii) + хлорид калия + вода. б)хлорат калия + соляная кислота = хлор + хлорид калия + вода. 2.напишите уравнения электролиза для следующих соединений: водных растворов бромида кальция, карбоната натрия

1.  а)  fecl2+kmno4+hcl=fecl+cl+mncl2+kcl+h2o                 fe+2cl+4k+mn+4o+h+cl=fe+3cl+cl+mn+2cl+k+cl+h2o         fe+  4o+h+4k=fe+3cl+4k+cl+h2o         (fe  oh)4=cl3+h2o б)       kcl+hcl=cl+kcl+y2o             k+cl+h+cl=cl+k+cl+h2o           h=h2o

Есть всего 3 формулы, в которые надо подставить то, что дано, и найти неизвестную величину n - количество вещества n = m/m      м вычисляем, пользуясь системой менделеева n = v/vm    vm = 22,4 л/моль - молярный объем n = n/na      na = 6,02*10^23  - число авогадро m -масса v -  объем n - число молекул   как запомнить?   - чтобы найти n надо данную величину разделить на такую же величину молярную (букву делим на такую же букву, но молярную)

По Рейтингу NFPA 704 (NFPA 704 four-colored diamond  442POI) фосфор жёлтый элементарный относится к 1-му классу опасности.  Указанное означает, что обычно вещество (фосфор) стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении.

Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.

Красный фосфор практически нетоксичен (токсичность ему придают примеси белого фосфора). Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии.

Белый фосфор очень ядовит, растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора — 50—150 мг. Попадая на кожу, тлеющий белый фосфор даёт тяжелые ожоги.

Некоторые соединения фосфора (фосфин) очень токсичны. Ввиду высокой (ЛД50 15-100 мг/кг) и чрезвычайно высокой (<15 мг/кг) токсичности большинство фосфорорганических соединений (ФОС) используются в качестве пестицидов (инсектициды, акарициды, зооциды и т. д.) или боевых отравляющих веществ. Примером боевых отравляющих веществ являются — зарин, зоман, табун, новичок, V-газы.

ФОС проявляют свойства веществ нервно-паралитического действия. Токсичность фосфорорганических соединений обусловлена ингибированием фермента ацетилхолинэстеразы, вследствие чего развивается головная боль, тошнота, головокружение, сужение зрачков (миоз), затруднение дыхания (отдышка), возникает слюнотечение, понижается артериальное давление, возникают конвульсии, проявляется паралитическое воздействие, кома, и как следствие может быстро возникнуть летальный исход. Эффективным антидотом при отравлении ФОС является атропин.

Объяснение: